《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离存在电离平衡：
(1)电离方程式：_，通常简写为_。
(2)常温下纯水中$c(H^{+})=c(OH^{-})=1×10^{-7}mol\cdot L^{-1}$。
(3)水的电离平衡常数$K_{电离}=$。

答案： 1.
(1)$2H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+OH^{-}$ $H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$
(3)$\frac{c(H^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(H_{2}O)}$

2.水的离子积常数
(1)符号：$K_{w}$。
(2)表达式：$K_{w}=$，$25^{\circ}C$时，$K_{w}=$。
(3)影响因素：只与温度有关，升高温度$K_{w}$_，降低温度$K_{w}$_。
(4)适用范围：$K_{w}$不仅适用于纯水，还适用于_，且由水电离出的_。
(5)水电离出的$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的计算（$25^{\circ}C$时）
①中性溶液：$c(H^{+}) = c(OH^{-}) = mol/L$。
②溶质为酸的溶液：$H^{+}$来源于酸的电离和水的电离，而$OH^{-}$只来源于_。如计算0.01mol/L盐酸中由水电离出的$c(H^{+})$，方法是先求出溶液中的$c(OH^{-})=10^{-12}mol/L$，则由水电离出的$c(H^{+}) = c(OH^{-}) = 10^{-12}mol/L$。即：$c(OH^{-})_{H_{2}O}=c(H^{+})_{H_{2}O}=c(OH^{-})=\frac{K_{w}}{c(H^{+})}$。
③溶质为碱的溶液：$OH^{-}$来源于碱的电离和水的电离，而$H^{+}$只来源于_。如计算0.01mol/L NaOH溶液中由水电离出的$c(OH^{-})$，方法是先求出溶液中$c(H^{+})=10^{-12}mol/L$，则由水电离出的$c(OH^{-}) = c(H^{+}) = 10^{-12}mol/L$。即：$c(H^{+})_{H_{2}O}=c(OH^{-})_{H_{2}O}=c(H^{+})=\frac{K_{w}}{c(OH^{-})}$。

答案： 2.
(2)$c(H^{+})\cdot c(OH^{-})$ $1.0×10^{-14}$　
(3)增大　减小
(4)酸、碱、盐的稀溶液 $c_{水}(H^{+})=c_{水}(OH^{-})$　
(5)①$1.0 ×10^{-7}$　②水的电离　③水的电离

3.外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$ $\Delta H＞0$的影响，并填写下表：

答案： 3.右移　增大　增大　增大　增大　左移　增大　减小　减小　不变　左移　减小　增大　减小　不变　右移　减小　增大　增大　不变　左移　增大　减小　减小　不变

判一判
(1)升高温度，若$K_{w}$增大到$1×10^{-12}$，则纯水电离出的$c(H^{+})=1×10^{-6}mol\cdot L^{-1}$ ( )
(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，$K_{w}$减小 ( )

答案：
(1)√　
(2)×

1.溶液的酸碱性
判断依据是____。

答案： 1.$c(H^{+})$与$c(OH^{-})$的相对大小

2.溶液的酸碱性与溶液中$c(H^{+})$、$c(OH^{-})$的关系

答案： 2.＞ $10^{-7}$　= $10^{-7}$　＜ $10^{-7}$

3.溶液酸碱性的表示方法
(1)当$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$大于$1mol\cdot L^{-1}$时，通常用____直接表示。
(2)当$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$小于或等于$1mol\cdot L^{-1}$时，通常用____表示。

答案： 3.
(1)$c(H^{+})$或$c(OH^{-})$　
(2)pH

4.溶液的pH
(1)表达式：________。
如：$c(H^{+}) = 1.0×10^{-5}mol\cdot L^{-1}$的酸性溶液，$pH =$______。
(2)意义：pH越大，溶液碱性越_；pH越小，酸性越_。
(3)溶液pH的测定方法：可以用_测量，也可用_测量。
①pH试纸


取一小块pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，变色后与标准比色卡对照确定pH
②pH计又叫酸度计，用来精密测定溶液的pH，其量程为_。

答案： 4.
(1)$pH=-lgc(H^{+})$ 5　
(2)强　强　
(3)pH试纸　pH计　②0~14