《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是（ ）
A.NaCl B.CH₃COONa
C.NH₄Cl D.NaHCO₃

答案： C　A项是强酸强碱盐，溶液呈中性;B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性;C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

2.下列水解的离子方程式正确的是（ ）
A.Br⁻ + H₂O⇌HBr + OH⁻
B.NH₄⁺ + 2H₂O⇌NH₃·H₂O + H₃O⁺
C.CO₃²⁻ + 2H₂O⇌H₂CO₃ + 2OH⁻
D.Fe³⁺ + 3H₂O⇌Fe(OH)₃↓ + 3H⁺

答案： B　氢溴酸为强电解质，在水溶液里溴离子不水解，选项A错误;铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项B正确;碳酸根离子分两步水解,第一步水解方程式为CO₃²⁻ + H₂O⇌HCO₃⁻ + OH⁻，选项C错误;盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项D错误。

3.下列说法正确的是（ ）
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺)
D.NaHCO₃溶液显酸性

答案： C　盐溶液有的显酸性，有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，A错误;盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，B 错误;溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH⁻)和c(H⁺)的相对大小,碳酸钠溶液显碱性，则说明溶液中c(OH⁻)＞c(H⁺),C正确;虽然NaHCO₃是酸式盐,但其水溶液显碱性,D 错误。

4.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH = 7，下列说法不合理的是（ ）
A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH⁻)可能不相等

答案： B　A项，若HA是弱酸，则二者反应生成的NaA显碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确;B项，若NaA为强酸强碱盐，则其水溶液显中性，若NaA为强碱弱酸盐,则其水溶液显碱性,常温下NaA的水溶液的pH不可能小于7,错误;C项，二者的浓度大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确;D项，混合后只要H⁺浓度与OH⁻浓度相等即可,HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH⁻)可能不相等，正确。

5.25℃时，浓度均为0.2 mol·L⁻¹的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH⁻)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃²⁻)均增大

答案： C　HCO₃⁻水解程度比CO₃²⁻的小,c(OH⁻)前者小于后者，C错误。

6.下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是（ ）
A.Na₂S B.Na₃PO₄
C.Na₂CO₃ D.AlCl₃

答案： B　Na₃PO₄所含离子种类最多,因它的水解有三级:
　　PO₄³⁻ + H₂O⇌HPO₄²⁻ + OH⁻
　　HPO₄²⁻ + H₂O⇌H₂PO₄⁻ + OH⁻
　　H₂PO₄⁻ + H₂O⇌H₃PO₄ + OH⁻
　　再加水的电离H₂O⇌H⁺ + OH⁻,所以磷酸钠溶液中,除Na⁺外还有五种离子:PO₄³⁻、HPO₄²⁻、H₂PO₄⁻、H⁺、OH⁻。

7.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl
B.Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl
C.NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
D.NaHCO₃、HClO、C₂H₅OH、HCl

答案： B　A项pH由大到小顺序为Ba(OH)₂＞Na₂SO₃＞KCl＞FeCl₃;B中正确;C中应为NH₃·H₂O＞Na₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄;D中应为NaHCO₃＞C₂H₅OH＞HClO＞HCl。

8.有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A⁺、B⁺和－1价阴离子X⁻、Y⁻组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此判断，可能不水解的盐是（ ）
A.AX B.BX C.AY D.BY

答案： A　常温下,AX溶液和BY溶液的pH都为7,说明形成BY 和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH＞7,则说明Y⁻所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH＜7,则说明B⁺所对应的碱一定是弱碱,X⁻和A⁺所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。

9.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH⁻浓度分别为a mol·L⁻¹与b mol·L⁻¹，则a和b的关系为（ ）
A.a＞b B.a = 10⁻⁴b
C.b = 10⁻⁴a D.a = b

答案： B　酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH 溶液中水电离产生的c(OH⁻)=10⁻⁹mol·L⁻¹,CH₃COONa溶液中水电离产生的c(OH⁻)=10⁻⁵mol·L⁻¹,故a = 10⁻⁴b。

10.常温下，某浓度的NH₄Cl溶液的pH为4，回答下列问题。
(1)该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有________。
(2)比较该溶液中的c(Cl⁻)____（填“＞”“＜”或“＝”）c(NH₄⁺)。
(3)该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度______（填“＞”“＜”或“＝”）pH = 4盐酸中水电离的氢离子浓度。
(4)该氯化铵溶液中c水(H⁺)与pH = 4盐酸中c水(H⁺)比值为________。

答案： 解析:
(2)从氯化铵的化学式来看,c(Cl⁻)应等于c(NH₄⁺),由于NH₄⁺水解,故c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)。
(4)pH = 4的NH₄Cl溶液中水电离的c(H⁺)=10⁻⁴mol·L⁻¹,pH = 4的HCl溶液中水电离的c水(H⁺)=10⁻¹⁰mol·L⁻¹,则该NH₄Cl溶液中c水(H⁺)与pH = 4的盐酸中c水(H⁺)的比值为$\frac{10^{-4}mol·L^{-1}}{10^{-10}mol·L^{-1}}$ = 10⁶。
　　　答案:
(1)NH₄⁺、NH₃·H₂O　
(2)＞　
(3)＞　
(4)10⁶

11.下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl ⑦Na₂SO₃ ⑧NaHSO₃
(1)溶液呈碱性的有________（填序号）。
(2)常温下0.01 mol·L⁻¹ HCl溶液的pH = ________。
(3)常温下pH = 11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH⁻)= ________。
(4)用离子方程式表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因__________________________。
(5)Na₂SO₃水解的化学方程式为__________________________。
(6)NaHSO₃呈________性，原因是__________________________。

答案：
(1)②④⑤⑦
(2)2　
(3)1×10⁻³mol·L⁻¹
(4)CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻
(5)Na₂SO₃ + H₂O⇌NaHSO₃ + NaOH
(6)酸　　HSO₃⁻在水中电离程度大于水解程度，c(H⁺)＞c(OH⁻)

12.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是（ ）
A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡
B.NH₄Cl溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)
C.在CH₃COONa溶液中，由水电离出的c(OH⁻)=c(H⁺)
D.水电离出的H⁺（或OH⁻）与盐电离出的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）结合，使盐溶液呈碱性（或酸性）

答案： B