《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ）
A.ΔH3 = ΔH1 + 2ΔH2
B.ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
C.ΔH3 = ΔH1 - 2ΔH2
D.ΔH3 = ΔH1 - ΔH2

答案： A 将题给三个热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律可得①+②×2=③,故$\Delta H_{3}=\Delta H_{1}+2\Delta H_{2}$,A项正确。

2.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH = -701.0 kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH = -181.6 kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ）
A.+519.4 kJ/mol
B.+259.7 kJ/mol
C.-259.7 kJ/mol
D.-519.4 kJ/mol

答案： C $Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)$ $\Delta H_{1}$，$2Zn(s)+O_{2}(g)=2ZnO(s)$ $\Delta H_{2}$，$2Hg(l)+O_{2}(g)=2HgO(s)$ $\Delta H_{3}$，由盖斯定律得：$\Delta H_{1}=\frac{(\Delta H_{2}-\Delta H_{3})}{2}=-259.7kJ/mol$。

3.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH3
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH = ______________（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）。

答案： 根据目标反应的反应物和生成物找出相应的已知反应的热化学方程式，然后进行变换化学计量数和焓变，确定焓变的加减。利用盖斯定律,①×2−②+③即得目标热化学方程式,故$\Delta H = 2\Delta H_{1}-\Delta H_{2}+\Delta H_{3}$。
答案：$2\Delta H_{1}-\Delta H_{2}+\Delta H_{3}$ 

4.(1)TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)
                                  ΔH1 = +175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2 = -220.9 kJ·mol-1
则沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：______________________________。
(2)已知：
As(s)+$\frac{3}{2}$H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
ΔH1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+$\frac{5}{2}$O2(g)=As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH = ______________。

答案： 解析：
(1)根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加可得$TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)+2C(s)=TiCl_{4}(g)+2CO(g)$ $\Delta H=-45.5kJ\cdot mol^{-1}$。
(2)将已知反应按顺序依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，待求反应可以由①×2 - ②×3 - ③得到，则$\Delta H = 2\Delta H_{1}-3\Delta H_{2}-\Delta H_{3}$。
答案：
(1)$TiO_{2}(s)+2Cl_{2}(g)+2C(s)=TiCl_{4}(g)+2CO(g)$ $\Delta H=-45.5kJ\cdot mol^{-1}$
(2)$2\Delta H_{1}-3\Delta H_{2}-\Delta H_{3}$ 

5.已知丙烷的燃烧热ΔH = -2215 kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为（ ）
A.55 kJ
B.220 kJ
C.550 kJ
D.1108 kJ

答案： A 丙烷分子式是$C_{3}H_{8}$，燃烧热为$2215kJ\cdot mol^{-1}$，则 1 mol 丙烷完全燃烧会产生 4 mol 水，放热 2215 kJ，1.8 g 水的物质的量为 0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为 0.025 mol，所以反应放出的热量为$0.025mol×2215kJ\cdot mol^{-1}=55.375kJ$，则放出的热量约为 55 kJ。

6.已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH = +64.39 kJ·mol-1，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH = -196.46 kJ·mol-1，H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l) ΔH = -285.84 kJ·mol-1。在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（ ）
A.-319.68 kJ·mol-1
B.-417.91 kJ·mol-1
C.+546.69 kJ·mol-1
D.-448.46 kJ·mol-1

答案： A 给已知三个热化学方程式分别编号为①、②、③，由盖斯定律① + $\frac{1}{2}$×② + ③得：$Cu(s)+2H^{+}(aq)+H_{2}O_{2}(l)=Cu^{2+}(aq)+2H_{2}O(l)$ $\Delta H = +64.39kJ\cdot mol^{-1}-\frac{1}{2}×196.46kJ\cdot mol^{-1}-285.84kJ\cdot mol^{-1}=-319.68kJ\cdot mol^{-1}$，A 项正确。

7.在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(s)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）
A.-488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.-191 kJ/mol
D.+191 kJ/mol

答案： A 由$25^{\circ}C$、101 kPa 条件下，$H_{2}(g)$、$C(s)$和$CH_{3}COOH(l)$的燃烧热分别是 285.8 kJ/mol、393.5 kJ/mol 和 870.3 kJ/mol，得$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)$ $\Delta H=-285.8kJ/mol$①，$C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H=-393.5kJ/mol$②，$CH_{3}COOH(l)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)$ $\Delta H=-870.3kJ/mol$③，由盖斯定律可知，①×2 + ②×2 - ③可得反应$2C(s)+2H_{2}(g)+O_{2}(g)=CH_{3}COOH(l)$，$\Delta H = 2\Delta H_{1}+2\Delta H_{2}-\Delta H_{3}=2×(-285.8kJ/mol)+2×(-393.5kJ/mol)+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol$。

8.下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq) ΔH8
A.①②④
B.①③④
C.②③④
D.①②③

答案： C ①中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：$CO(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H=\Delta H_{1}-\Delta H_{2}$，该反应为放热反应，即$\Delta H_{1}-\Delta H_{2}＜0$，所以$\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$；②等量的固态硫变为硫蒸气时吸热，故在与$O_{2}$反应产生同样的$SO_{2}$时，气态硫放出的热量多，即$\Delta H_{3}＞\Delta H_{4}$；③发生同样的燃烧反应，物质的量越大，放出的热量越多，故$\Delta H_{5}＞\Delta H_{6}$；④碳酸钙分解吸收热量，$\Delta H_{7}＞0$，$CaO$与$H_{2}O$反应放出热量，$\Delta H_{8}＜0$，显然$\Delta H_{7}＞\Delta H_{8}$。

9.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是（ ）
A.ΔH5＞0
B.ΔH1 + ΔH2 = 0
C.ΔH3 = ΔH4 + ΔH2
D.ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 + ΔH5 = 0

答案： D 水蒸气变成液态水会放出热量，$\Delta H_{2}＜0$，故 A 错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气，液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙，二者不是可逆过程，水蒸气变成液态水会放出热量，因此$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}\neq0$，故 B 错误；由图可知，$\Delta H_{3}＞0$，$\Delta H_{4}＜0$，$\Delta H_{5}＜0$，则$\Delta H_{3}\neq\Delta H_{4}+\Delta H_{5}$，故 C 错误；根据盖斯定律，$\Delta H_{3}=-\Delta H_{2}-\Delta H_{4}-\Delta H_{5}-\Delta H_{1}$，即$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}+\Delta H_{3}+\Delta H_{4}+\Delta H_{5}=0$，故 D 正确。

10.将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，可发生反应：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应的ΔH = +206 kJ·mol-1。
已知：②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -802 kJ·mol-1，写出由CO2和H2O(g)生成CO的热化学方程式：______________________________。

答案： 解析：分析两个热化学方程式，由盖斯定律知① - ②可得$CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)=2O_{2}(g)+CO(g)+3H_{2}(g)$ $\Delta H=+206kJ\cdot mol^{-1}-(-802kJ\cdot mol^{-1})=+1008kJ\cdot mol^{-1}$。
答案：$CO_{2}(g)+3H_{2}O(g)=2O_{2}(g)+CO(g)+3H_{2}(g)$ $\Delta H=+1008kJ\cdot mol^{-1}$