《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

一、探究盐溶液的酸碱性
1. 实验探究
分别测定几种盐溶液的pH，填写下表。
|盐溶液|pH|盐的类型|
|----|----|----|
|$(NH_{4})_{2}SO_{4}$|pH____7|____|
|$NH_{4}Cl$|pH____7|____|
|$NaCl$|pH____7|____|
|$KNO_{3}$|pH____7|____|
|$CH_{3}COONa$|pH____7|____|
|$Na_{2}CO_{3}$|pH____7|____|
2. 实验结论
|盐的类型|强酸强碱盐|强酸弱碱盐|强碱弱酸盐|
|----|----|----|----|
|盐溶液的酸碱性|____|____|____|

答案： ＜　＜　强酸弱碱盐　=　=　强酸强碱盐　＞　＞　弱酸强碱盐
@@中性　酸性　碱性

二、盐类水解的实质
1. 理论分析
（1）强酸强碱盐（以$NaCl$为例）
|溶液中存在的离子|$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$
$NaCl = Na^{+}+Cl^{-}$|
|----|----|
|离子间能否相互作用生成弱电解质|____|
|$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的相对大小|$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$，呈____性，____弱电解质生成|
|理论解释|水的电离平衡不发生移动，溶液中$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$|
（2）强酸弱碱盐（以$NH_{4}Cl$为例）
|溶液中存在的离子||
|----|----|
|离子间能否相互作用生成弱电解质|____|
|$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的相对大小|$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$，呈____性|
|理论解释|$NH_{4}^{+}$和$OH^{-}$结合生成弱电解质$NH_{3}\cdot H_{2}O$，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$|
|总反应离子方程式|$NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O + H^{+}$|

（3）强碱弱酸盐（以$CH_{3}COONa$为例）
|溶液中存在的离子||
|----|----|
|离子间能否相互作用生成弱电解质|____|
|$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$的相对大小|$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$，呈____性|
|理论解释|$CH_{3}COO^{-}$和$H^{+}$结合生成弱电解质____，使水的电离平衡向____方向移动，使溶液中$c(H^{+})$____$c(OH^{-})$|
|总反应离子方程式|____|
2. 定义
在盐溶液中盐电离出来的阴离子、阳离子跟水电离产生的$H^{+}$或$OH^{-}$结合生成____的反应。
3. 实质
盐电离→弱酸的阴离子→结合____
              弱碱的阳离子→结合____}→破坏了____→水的电离程度____→$c(H^{+})\neq c(OH^{-})$→溶液呈碱性、酸性。

4.特点

可逆→水解反应是可逆反应

吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应

微弱→水解反应程度很微弱

答案：
(1)否　=　中　无　=　
(2)能　＞　酸　＞
(3)能　＜　碱　CH₃COOH　电离　＜ CH₃COO⁻ + H₂O⇌CH₃COOH + OH⁻
@@弱电解质
@@H⁺　OH⁻　水的电离平衡　增大