《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂；
C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH₃ = +1.9 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.ΔH₁＞ΔH₂
C.ΔH₃ = ΔH₁ - ΔH₂
D.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

答案： D 石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的$\Delta H＜0$，$\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$，故B错误；将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式 = 2式 - 1式，故$\Delta H_{3}=\Delta H_{2}-\Delta H_{1}$，C错误；石墨转化为金刚石$\Delta H_{3}= + 1.9\ kJ/mol$，为吸热反应，D正确。

2.已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁
②3H₂(g)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH₂
③2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₃
④2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₄
⑤2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A.ΔH₁＜0，ΔH₃＞0
B.ΔH₅＜0，ΔH₄＜ΔH₃
C.ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃
D.ΔH₃ = ΔH₄ + ΔH₅

答案： B 反应$2Fe(s)+\frac{3}{2}O_{2}(g)=Fe_{2}O_{3}(s)$为放热反应，故$\Delta H_{3}＜0$，A错误；反应$2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=Al_{2}O_{3}(s)+2Fe(s)$为放热反应，$\Delta H_{5}＜0$，根据盖斯定律有④ - ③ = ⑤，故$\Delta H_{5}=\Delta H_{4}-\Delta H_{3}＜0$，则$\Delta H_{4}＜\Delta H_{3}$，B正确，D错误；根据盖斯定律有① = (② + ③)$\times\frac{2}{3}$，故$\Delta H_{1}=(\Delta H_{2}+\Delta H_{3})\times\frac{2}{3}$，C错误。

3.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S(g)+3/2O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) ΔH₁
2H₂S(g)+SO₂(g)=3/2S₂(g)+2H₂O(g) ΔH₂
H₂S(g)+1/2O₂(g)=S(g)+H₂O(g) ΔH₃
2S(g)=S₂(g) ΔH₄
则ΔH₄的正确表达式为（ ）
A.ΔH₄ = 2/3(ΔH₁ + ΔH₂ - 3ΔH₃)
B.ΔH₄ = 2/3(3ΔH₃ - ΔH₁ - ΔH₂)
C.ΔH₄ = 2/3(ΔH₁ + ΔH₂ - 3ΔH₃)
D.ΔH₄ = 2/3(ΔH₁ - ΔH₂ - 3ΔH₃)

答案： A 根据盖斯定律将第1个反应和第2个反应都乘以$\frac{2}{3}$后相加，再减去第3个反应的2倍就得到反应$2S(g)=S_{2}(g)$，故$\Delta H_{4}=\frac{2}{3}(\Delta H_{1}+\Delta H_{2}) - 2\Delta H_{3}$，即答案为A。

4.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（Nₐ代表阿伏加德罗常数的值）（ ）

A.分解1 mol Fe₃O₄转移的电子数为2Nₐ
B.根据盖斯定律，ΔH₁ + ΔH₂ = 0
C.FeO在CO₂转化为C的过程中起催化作用
D.该工艺将太阳能转化为电能

答案： A $Fe_{3}O_{4}$分解生成$FeO$和$O_{2}$，$FeO$与$CO_{2}$反应生成$Fe_{3}O_{4}$和$C$，两个反应不互为逆反应，所以$\Delta H_{1}+\Delta H_{2}\neq0$，B项错误；在$CO_{2}$转化为$C$的过程中$Fe$元素的化合价升高，则$FeO$失电子作还原剂，C项错误；该工艺将太阳能转化为化学能，D项错误。

5.根据图中的能量关系，可求得C—H的键能为（ ）

A.414 kJ/mol
B.377 kJ/mol
C.235 kJ/mol
D.197 kJ/mol

答案： A 由能量关系图，$C(s)$键能为$717\ kJ/mol$，$H_{2}$键能为$(864\div2)kJ/mol = 432\ kJ/mol$，$C(s)+2H_{2}(g)=CH_{4}(g)$ $\Delta H=-75\ kJ/mol$，设$C - H$的键能为$x$，则反应热$\Delta H =$反应物总键能 - 生成物总键能$=(717\ kJ/mol + 432\ kJ/mol\times2)-4x=-75\ kJ/mol$，解得$x = 414\ kJ/mol$。

6.(1)“垃圾是放错了地方的资源”。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH = +64 kJ/mol
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) ΔH = -196 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH = -286 kJ/mol
则反应Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)的反应热ΔH等于________。
(2)工业上制取硝酸铵的流程图如图所示：

请回答下列问题：
已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH = -a kJ/mol
6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH = -b kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为______________________________。

答案：
(1)$-320\ kJ/mol$
(2)$4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(g)$ $\Delta H=(-5a + 4b)kJ/mol$