《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A.纯碱溶液去油污
B.铁生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

答案： B A项是水解生成了碱，C项是加热促进了Fe³⁺水解，D项是因为S²⁻水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。

2.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ）
A.AlCl₃溶液中再溶入AlCl₃
B.CH₃COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH₄Cl固体
D.醋酸溶液加热

答案： B A项，AlCl₃溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，错误；B项，CH₃COONa水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深，正确；C项，氨水中加入少量NH₄Cl固体，使氨水的碱性减弱，错误；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，错误。

3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）
A.$CO_{3}^{2 - } + H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-} + OH^{-}$ 热的纯碱溶液清洗油污
B.$Al^{3 + } + 3H_{2}O\rightleftharpoons Al(OH)_{3} + 3H^{+}$ 明矾净水
C.$TiCl_{4} + (x + 2)H_{2}O(过量)\rightleftharpoons TiO_{2}\cdot xH_{2}O + 4HCl$ 用TiCl₄制备TiO₂
D.$SnCl_{2} + H_{2}O\rightleftharpoons Sn(OH)Cl\downarrow + HCl$ 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

答案： D A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。

4.为了配制$NH_{4}^{+}$的浓度与Cl⁻的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入 （ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④

答案： B NH₄Cl溶液中存在NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺平衡，为增大NH₄⁺浓度，应加入酸或NH₃·H₂O，①加入HCl虽然增大了H⁺的浓度，但也增大了Cl⁻的浓度，不符合题目要求；②加入NaCl，Cl⁻浓度会增加，错误；③可以抑制水解；④会促进水解。故选B。

5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L⁻¹的2种溶液混合而成：
①CH₃COONa与NaCl溶液；②CH₃COONa与NaOH溶液；③CH₃COONa与NaHSO₄溶液；④CH₃COONa与NaHCO₃溶液。
$c(CH_{3}COO^{-})$由大到小排序正确的是 （ ）
A.②＞④＞③＞① B.②＞④＞①＞③
C.③＞①＞②＞④ D.①＞④＞③＞②

答案： B ①CH₃COONa与NaCl溶液，CH₃COO⁻发生水解；②CH₃COONa与NaOH溶液，NaOH为强碱，NaOH电离的OH⁻抑制了CH₃COO⁻的水解，CH₃COO⁻浓度最大；③CH₃COONa与NaHSO₄溶液，二者恰好反应生成CH₃COOH，CH₃COOH的电离程度较小，溶液中CH₃COO⁻浓度最小；④CH₃COONa与NaHCO₃溶液，HCO₃⁻水解后的溶液显碱性，抑制了CH₃COO⁻的水解，但抑制程度小于②。根据以上分析可知，各混合溶液中c(CH₃COO⁻)由大到小的顺序为②＞④＞①＞③。

6.向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断，X物质是下列物质中的 （ ）

A.氢氧化钠 B.氯化氢
C.蒸馏水 D.磷酸钠

答案： B 减小了溶液中OH⁻浓度，平衡CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻右移，c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小，c(CH₃COO⁻)减小，c(CH₃COOH)增大，加入的物质应为酸。

7.有①$Na_{2}CO_{3}$溶液、②$CH_{3}COONa$溶液、③NaOH溶液、④$CH_{3}COONH_{4}$溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L⁻¹，下列说法正确的是 （ ）
A.四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④
B.若分别加入25 mL 0.1 mol·L⁻¹的盐酸充分反应后，pH最大的是①
C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④
D.升高温度，③溶液的pH不变

答案： B 等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应酸的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，醋酸铵溶液呈中性，所以四种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②＞④，A错误；分别加入等体积、等浓度的盐酸充分反应后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，④中溶质为CH₃COOH和NH₄Cl，HCO₃⁻水解显碱性，所以pH最大的是①，B正确；稀释时强碱的pH变化程度大，所以四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，C错误；升高温度，水的离子积常数增大，氢氧化钠溶液中H⁺浓度增大，pH减小，D错误。

8.25℃时，在25 mL 0.1 mol·L⁻¹的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L⁻¹ $CH_{3}COOH$溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是 （ ）

A.a＝12.5，且混合溶液pH＝7
B.对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有$c(Na^{+})＞c(CH_{3}COO^{-})＞c(OH^{-})＞c(H^{+})$
C.P点时，$c(CH_{3}COO^{-})＞c(Na^{+})＞c(H^{+}) = c(OH^{-})$
D.K点时，$c(CH_{3}COO^{-}) + c(CH_{3}COOH)＝2c(Na^{+})$

答案： D A项，当加入12.5 mL CH₃COOH时，正好生成CH₃COONa溶液，由于CH₃COO⁻的水解而呈碱性，故pH＞7，错误；B项，E、F之间的某一点，可能是NaOH远远过量的情况，这样就会使c(OH⁻)＞c(CH₃COO⁻)，错误；C项，P点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D项，K点是生成的CH₃COONa和过量的CH₃COOH等物质的量的情况，正确。

9.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______________________________。
(2)乙组混合溶液中$c(A^{-})$和$c(Na^{+})$的大小关系是________(填字母)。
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：$c(Na^{+}) - c(A^{-})＝$______mol/L。

答案：
(1)a = 7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na⁺)＞c(A⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)
(4)(10⁻⁴ - 10⁻¹⁰)