《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.下列反应属于基元反应的是（ ）
A.2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O
B.H·+O₂$\longrightarrow$·OH+O·
C.2HI$\stackrel{}{=\!=\!=}$H₂+I₂
D.2O₃$\stackrel{Cl}{=\!=\!=}$3O₂

答案： B 大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为基元反应。

2.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）。下列有关叙述中正确的是（ ）

A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案： C 催化剂能降低该反应的活化能，不能改变反应的焓变。

3.下列说法不正确的是（ ）
A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子
B.升高温度增大了活化分子百分数
C.催化剂能够改变化学反应历程
D.对于有气体参与的反应，增大压强能提高活化分子的浓度

答案： A 发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。

4.有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.③④

答案： D ①和②只能增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数；而③和④既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，故D项符合题意。

5.已知反应:2NO(g)+Br₂(g)$\stackrel{}{=\!=\!=}$2NOBr(g) $\Delta H=-a$ kJ·mol⁻¹(a＞0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br₂(g)$\stackrel{}{=\!=\!=}$NOBr₂(g)(快)
②NO(g)+NOBr₂(g)$\stackrel{}{=\!=\!=}$2NOBr(g)(慢)
下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.该反应的速率主要取决于②
B.NOBr₂是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol⁻¹
D.增大Br₂(g)浓度，能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率

答案：
B 基元反应分快反应和慢反应时，总反应速率主要由慢反应决定，A项正确；NOBr₂不是反应前加入的物质，属于中间产物，不是催化剂，B项错误；反应过程中能量变化如图所示：
　　　　　　　
故正反应的活化能E₁比逆反应的活化能E₂小a kJ·mol⁻¹，C项正确；增大反应物浓度，可增大活化分子总数，体积不变，故单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，D项正确。

6.其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是（ ）
A.单位体积内分子数增多
B.单位体积内活化分子数增多
C.活化分子百分数增大
D.反应的活化能降低

答案： B 其他条件不变，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大。

7.下列说法中有明显错误的是（ ）
A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

答案： A 加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，使有效碰撞次数增加，但不能使分子能量增加，A项错误。

8.在体积可变的容器中发生反应N₂+3H₂$\rightleftharpoons$2NH₃。当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

答案： C 根据有效碰撞理论，增大压强使容器体积缩小时，虽然活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。

9.下列说法正确的是（ ）
A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

答案： A 活化能接近零的反应，分子基本是活化分子，只要接触就可迅速反应，温度对其反应速率影响不大，A正确；增大压强是增加了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，B错误；活化能指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影响，D错误。

10.关于反应2NO₂(g)$\rightleftharpoons$N₂O₄(g)的化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.化学反应速率为6 mol·L⁻¹·s⁻¹时一定比化学反应速率为3.5 mol·L⁻¹·s⁻¹时大
B.不能根据气体颜色变化来确定该反应进行的快慢
C.恒温恒容条件下，充入N₂，压强增大，但正、逆反应速率都不变
D.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数，从而加快化学反应速率

答案： C 同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率不能直接比较，应该转化为同种物质表示的化学反应速率，再比较，A错误；二氧化氮为红棕色，四氧化二氮为无色，可根据单位时间内颜色变化的快慢确定反应进行的快慢，B错误；恒温恒容条件下，充入N₂，压强增大，但反应物的浓度不变，正、逆反应速率都不变，C正确；增大压强，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，D错误。

11.在一密闭容器中，充入1 mol N₂和3 mol H₂，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N₂(g)+3H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g) $\Delta H=-92.4$ kJ·mol⁻¹。
回答下列问题：
(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol N₂，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是__________________________。
(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol氩气，反应速率会________，理由是__________________________。
(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1 mol N₂和3 mol H₂，反应速率会________，理由是__________________________。
(4)使用催化剂，反应速率会________，理由是__________________________。

答案：
(1)加快 增大了反应物的浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快
(2)不变 反应物的浓度没有改变，反应速率不变
(3)不变 在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的容积增大，反应物的浓度没有改变，反应速率不改变
(4)加快 催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，使反应速率加快