《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

9.已知：$H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)$ $\Delta H_{1}=-57.3kJ\cdot mol^{-1}$，$\frac{1}{2}H_{2}SO_{4}$(浓，aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)$ $\Delta H_{2}=m kJ\cdot mol^{-1}$。下列说法正确的是 （ ）
A.上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量
B.$\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$
C.$\Delta H_{2}=-57.3kJ\cdot mol^{-1}$
D.$|\Delta H_{1}|＞|\Delta H_{2}|$

答案： A A项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，故含$\frac{1}{2}$mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3 kJ，由于ΔH为负值，所以ΔH₁＞ΔH₂，B、C、D项错误。

10.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 （ ）

A.$N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-(b - a)kJ/mol$
B.$N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-(a - b)kJ/mol$
C.$2NH_{3}(l)=N_{2}(g)+3H_{2}(g)$ $\Delta H=2(a + b - c)kJ/mol$
D.$2NH_{3}(l)=N_{2}(g)+3H_{2}(g)$ $\Delta H=2(b + c - a)kJ/mol$

答案： D 根据能量变化示意图可写出如下热化学方程式$\frac{1}{2}$N₂(g)+$\frac{3}{2}$H₂(g)=NH₃(g) ΔH = (a - b)kJ/mol $\frac{1}{2}$N₂(g)+$\frac{3}{2}$H₂(g)=NH₃(l) ΔH = (a - b - c)kJ/mol，由此可判断D项正确。

11.工业生产硫酸的过程中，$SO_{2}$在接触室中被催化氧化为$SO_{3}$气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol $SO_{2}$、1 mol $O_{2}$充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得$SO_{2}$的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A.$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)$ $\Delta H=-196.6kJ/mol$
B.$2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons 2SO_{3}(g)$ $\Delta H=-98.3kJ/mol$
C.$SO_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\rightleftharpoons SO_{3}(g)$ $\Delta H=-196.6kJ/mol$
D.$SO_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\rightleftharpoons SO_{3}(g)$ $\Delta H=-49.2kJ/mol$

答案： A 根据题意可知，实际参加反应的SO₂为1 mol，即1 mol SO₂和0.5 mol O₂完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO₂完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。

12.下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A.相同条件下，$S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)$ $\Delta H_{1}$；$S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)$ $\Delta H_{2}$，则$\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$
B.由$C(石墨，s)=C(金刚石，s)$ $\Delta H=+1.5kJ\cdot mol^{-1}$，可知金刚石比石墨稳定
C.已知在 101 kPa 时，2 g $H_{2}$完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为$2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)$ $\Delta H=-285.8kJ\cdot mol^{-1}$
D.已知含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为$NaOH(aq)+CH_{3}COOH(aq)=CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)$ $\Delta H=-57.4kJ\cdot mol^{-1}$

答案： A 均为放热反应，生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，前者放热多，则ΔH₁＜ΔH₂，故A正确；焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，石墨更稳定，故B错误；燃烧热中对应1 mol氢气，则氢气燃烧热的热化学方程式为H₂(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ·mol⁻¹，故C错误；醋酸电离吸热，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol⁻¹，故D错误。

13.已知下列热化学方程式：
①$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)$ $\Delta H=-285.8kJ\cdot mol^{-1}$
②$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)$ $\Delta H=-241.8kJ\cdot mol^{-1}$
③$C(s)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=CO(g)$ $\Delta H=-110.5kJ\cdot mol^{-1}$
④$C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)$ $\Delta H=-393.5kJ\cdot mol^{-1}$
回答下列问题：
(1)表示$H_{2}$燃烧的热化学方程式是____________________；表示 C 不完全燃烧的热化学方程式是____________________；表示$H_{2}$、C 的燃烧热的热化学方程式分别是________、________；$H_{2}$的燃烧热$\Delta H$为________，C 的燃烧热$\Delta H$为________。
(2)燃烧 1 g $H_{2}$生成液态水，放出的热量为________。
(3)已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJ·mol⁻¹，现有 CO、$H_{2}$和$CO_{2}$组成的混合气体 116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为 867.9 kJ，且生成 18 g 液态水，则混合气体中$H_{2}$为________L，CO 在混合气体中的体积分数约为________(精确至小数点后 2 位)。

答案：
(1)①② ③ ① ④ -285.8 kJ·mol⁻¹ -393.5 kJ·mol⁻¹
(2)142.9 kJ
(3)22.4 39.45%

14.(1)已知乙醇的燃烧热为 1366.8 kJ·mol⁻¹，写出相应的热化学方程式____________________；
(2)已知强酸强碱的中和热为 57.3 kJ·mol⁻¹，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：____________________。
(3)已知：101 kPa 时，$2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)$ $\Delta H=-221kJ\cdot mol^{-1}$，则碳的燃烧热数值________（填“＞”“＜”或“=”）110.5 kJ·mol⁻¹。
(4)已知一定条件下合成氨反应：$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$ $\Delta H=-92.0kJ\cdot mol^{-1}$，相同条件下将 1 mol $N_{2}$和 3 mol $H_{2}$放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________（填“＞”“＜”或“=”）92.0 kJ。

答案：
(1)燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，乙醇的燃烧热为-1366.8 kJ·mol⁻¹，燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH = -1366.8 kJ·mol⁻¹。
(2)强酸强碱的中和热为-57.3 kJ·mol⁻¹，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹。
(3)CO不是稳定氧化物，1 mol C生成稳定氧化物放出的热量大于110.5 kJ。
(4)合成氨反应是可逆反应，相同条件下1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)不能完全反应生成2 mol NH₃(g)，所以放热小于92.0 kJ。
答案：
(1)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH = -1366.8 kJ·mol⁻¹
(2)$\frac{1}{2}$H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol⁻¹
(3)＞
(4)＜