《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 下列四个反应中，有一个反应的能量变化与其他三个不同，该反应是 （ ）
A. NaOH与醋酸的反应
B. 石灰石转化为CaO与CO₂的反应
C. 铁与CuSO₄溶液的反应
D. K与冷水的反应

答案： B 中和反应及常温下溶液中的置换反应均为放热反应，而B项中的反应为吸热反应。

2. 下列有关中和热的说法正确的是 （ ）
A. 中和热ΔH＝＋57.3 kJ/mol
B. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
C. 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
D. 若稀酸溶液中H⁺与稀碱溶液中OH⁻的物质的量相等，则所测中和热数值更准确

答案： C A项，中和热$\Delta H=-57.3\ kJ/mol$，错误；B项，每次实验中需要测量$NaOH$溶液的温度、盐酸的温度和反应后溶液的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，正确；D项，当酸和碱中的$H^{+}$和$OH^{-}$物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。

3. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O═O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 （ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

答案： C 由1 g $H_{2}$完全燃烧生成$H_{2}O(g)$放出121 kJ热量可知，$2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)$ $\Delta H=-121\times4\ kJ/mol$，设$H—H$键能为$x$，由$\Delta H=$反应物键能总和 - 生成物键能总和得$496\ kJ/mol + 2x-4\times463\ kJ/mol=-4\times121\ kJ/mol$，解得$x = 436\ kJ/mol$，故C正确。

4. 分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与10 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定，下列说法错误的是 （ ）

A. 稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应
B. 仪器A的名称是玻璃搅拌器
C. 在测定中和热的每次实验中，至少需要测定并记录3次温度
D. 用氨水代替氢氧化钠溶液，其结果也是相同的

答案： D A项，测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，正确；B项，仪器A是玻璃搅拌器，正确；C项，在测定中和热的每次实验中，至少需要测定并记录3次温度，从而减小误差，正确；D项，一水合氨是弱碱，电离吸热，从而影响测定结果，错误。

5. 已知：1 mol H₂(g)和1 mol F₂(g)生成2 mol HF(g)的反应热ΔH＝－546.6 kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）
A. 在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B. 1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C. 该反应的逆反应是放热反应
D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示
　　　　　　　　　　　　

答案： A 该反应为放热反应，在相同条件下，1 mol $H_{2}$与1 mol $F_{2}$的能量总和大于2 mol $HF$气体的能量，A项正确；1 mol $H_{2}$与1 mol $F_{2}$反应生成2 mol液态$HF$放出的热量大于546.6 kJ，B项错误；该反应的逆反应是吸热反应，C项错误；D项表示的是吸热反应。

6. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是 （ ）
　　　　　　　

答案： D D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成$H_{2}$，能够推动针筒活塞向外移动，不能确定该反应是否为放热反应，选D。

7. 下列变化一定为放热反应的是 （ ）
A. H₂O(g)═H₂O(l)放出44 kJ热量
B. ΔH＞0的化学反应
C. 形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D. 能量变化如图所示的化学反应
　　　　　　　　　　　　

答案： D $H_{2}O(g)=H_{2}O(l)$为物理变化，A项错误；$\Delta H＞0$，反应吸收热量，B项错误；由于不知道断裂化学键时吸收能量的情况，无法确定反应是放热还是吸热，C项错误；由题图可知$H(生成物)\lt H(反应物)$，$\Delta H=H(生成物)-H(反应物)\lt0$，反应放热，D项正确。

8. 如右图所示，ΔH₁＝－393.5 kJ·mol⁻¹，ΔH₂＝－395.0 kJ·mol⁻¹，下列说法或表示正确的是 （ ）

A. 金刚石与氧气反应生成二氧化碳是吸热反应
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.5 kJ

答案： C 由图知，金刚石与氧气反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故应为放热反应，A错误；石墨和金刚石是不同的物质，二者之间的转化是化学变化，B错误；等物质的量的石墨的总能量低于金刚石，则石墨的稳定性强于金刚石，C正确；物质越稳定，所具有的总键能越大，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.5 kJ，D错误。

9. 我国自主研制的“天宫二号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：$3SiO₂＋6C＋2N₂\xlongequal{高温}Si₃N₄＋6CO$，该反应变化过程中的能量变化如图所示。
　　　　　　　　　　　　
(1)上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________。
(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

答案： 解析：
(1)$3SiO_{2}+6C + 2N_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}Si_{3}N_{4}+6CO$，反应中碳元素的化合价由0升高到 + 2，氮元素的化合价由0降低到 - 3。故反应中的还原剂是C，还原产物为$Si_{3}N_{4}$。
(2)该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，$\Delta H\lt0$。
答案：
(1)C $Si_{3}N_{4}$
(2)放热 $\lt$