《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

[判一判]
(1)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀 （ ）
(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Kₛₚ(AgI)＜Kₛₚ(AgCl) （ ）
(3)可用FeS除去废水中的Hg²⁺、Ag⁺等，是因为HgS、Ag₂S比FeS更难溶 （ ）

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)√

1.某pH = 1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质，为了除去FeCl₃杂质，需将溶液调至pH = 4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 （ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.ZnSO₄
D.Fe₂O₃

答案： B 溶液中含有$\mathrm{FeCl}_{3}$杂质，将溶液调至$\mathrm{pH}=4$，可使$\mathrm{Fe}^{3+}$水解生成$\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{3}$沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，可加入$\mathrm{ZnO}$和酸反应调节溶液$\mathrm{pH}$，使铁离子全部沉淀。

2.要使工业废水中的重金属Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 （ ）
A.硫化物
B.硫酸盐
C.碳酸盐
D.以上沉淀剂均可

答案： A 由表中数据可知$\mathrm{PbS}$的溶解度最小，所以生成$\mathrm{PbS}$时铅离子沉淀最完全，溶液中剩余的铅离子浓度最小，所以最好的沉淀剂为硫化物，故A正确。

3.欲除去混在BaSO₄中的少量CaCO₃杂质，下列措施正确的是 （ ）
A.盐酸、过滤
B.稀硫酸、过滤
C.NaOH溶液、过滤
D.四氯化碳、分液

答案： A A项，$\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{CO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$，$\mathrm{BaSO}_{4}$不溶于盐酸，故可行；B项，$\mathrm{CaCO}_{3}$与$\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}$反应生成的$\mathrm{CaSO}_{4}$微溶，阻止反应进一步进行；C项，$\mathrm{CaCO}_{3}$与$\mathrm{NaOH}$不反应；D项，$\mathrm{CaCO}_{3}$不溶于$\mathrm{CCl}_{4}$。

4.向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自做了自己的解释。
甲：①Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺+2OH⁻；
②NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺；
③H⁺+OH⁻==H₂O。
由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。
乙：①Mg(OH)₂⇌Mg²⁺+2OH⁻；
②NH₄⁺+OH⁻⇌NH₃·H₂O。
由于②反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是________。
A.NH₄NO₃ B.CH₃COONH₄
C.(NH₄)₂SO₄ D.氨水
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理________（填“甲”或“乙”）；写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂溶解的离子方程式：______________________。

答案：
(1)B
(2)乙 $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}+2\mathrm{NH}_{4}^{+}=\mathrm{Mg}^{2+}+2\mathrm{NH}_{3} \cdot \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

5.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn²⁺(aq)。下列有关叙述中正确的是 （ ）
①MnS的Kₛₚ大于CuS的Kₛₚ ②达到平衡时c(Mn²⁺)=c(Cu²⁺) ③溶液中加入少量Na₂S固体后，溶液中c(Cu²⁺)、c(Mn²⁺)保持不变 ④该反应平衡常数K = Kₛₚ(MnS)/Kₛₚ(CuS)
A.①④
B.②③
C.①②③
D.②③④

答案： A 组成相似的电解质，溶度积大的电解质容易转化为溶度积小的电解质，所以$\mathrm{MnS}$的$K_{\mathrm{sp}}$比$\mathrm{CuS}$的$K_{\mathrm{sp}}$大，故①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故②错误；溶液中加入少量$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}$固体后，溶液中$c(\mathrm{S}^{2-})$增大，由于温度不变，溶度积不变，$c(\mathrm{Cu}^{2+})$、$c(\mathrm{Mn}^{2+})$均减小，故③错误；反应的平衡常数$K = \frac{c(\mathrm{Mn}^{2+})}{c(\mathrm{Cu}^{2+})}=\frac{c(\mathrm{Mn}^{2+}) \cdot c(\mathrm{S}^{2-})}{c(\mathrm{Cu}^{2+}) \cdot c(\mathrm{S}^{2-})}=\frac{K_{\mathrm{sp}}(\mathrm{MnS})}{K_{\mathrm{sp}}(\mathrm{CuS})}$，故④正确。