《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 下列反应不可用于设计原电池的是 ( )
A. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
B. 2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂ + 4H₂O
C. Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
D. 4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃

答案： A　只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。NaOH与HCl的反应为非氧化还原反应。

2. 下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是 ( )

A. 均发生了化学能转化为电能的过程
B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物
C. 工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu
D. 相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高

答案： B　A项，两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化为电能的过程，正确;B项，根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，错误;C项，锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，正确;D项,图乙装置产生的电流在一段时间内变化不大，但图甲装置产生的电流在较短时间内就会衰减，正确。

3. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 ( )

A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²⁻)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

答案： C　A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误;B项，电池工作过程中,SO₄²⁻不参加电极反应，故甲池的c(SO₄²⁻)基本不变,错误;C项，电池工作时,甲池反应为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺，乙池反应为Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu，甲池中Zn²⁺会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知,乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn²⁺为65 g,溶液总质量略有增加，正确;D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。

4. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( )
A. 由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Al - 3e⁻ = Al³⁺
B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为Al - 3e⁻ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O
C. 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺
D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺

答案： C　原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况:浓硝酸使铁、铝钝化;铝与NaOH溶液反应，而镁不能与NaOH溶液反应等。

5. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是____________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是____________________。
(3)装置丙中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________。

答案：
(1)A - 2e⁻ = A²⁺
(2)Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
(3)变大　
(4)D＞A＞B＞C

6. 10 mL浓度为1 mol·L⁻¹的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 ( )
A. H₂SO₄
B. CH₃COONa
C. CuSO₄
D. Na₂CO₃

答案： B　当加入其他物质能够减慢反应速率，且不影响氢气的总量，采取的方式为降低氢离子浓度，不减小氢离子的量。A 项，加入硫酸，增大氢离子物质的量，影响了氢气的总量，错误;C项，加入硫酸铜，锌置换出铜，锌与铜构成原电池，反应速率加快，错误;D项，加入Na₂CO₃消耗了氢离子，氢气总量减少，错误。

7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A. a＞b＞c＞d
B. b＞c＞d＞a
C. d＞a＞b＞c
D. a＞b＞d＞c

答案： C　由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性a＞b;对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性b＞c;第三个装置的金属活动性d＞c;由第四个装置电流从a→d,则电子从d→a,故金属活动性d＞a。

8. 设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄(aq)，CuSO₄(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。

(1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO₄(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是______，其原因是____________________。

答案：

(1)(下列三幅图中,作出任意一幅即可)
　　　　
(2)电极逐渐溶解
(3)甲　乙池的负极可与CuSO₄溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能;甲池的负极不与所接触的电解质溶液发生化学反应，化学能在转化为电能时损耗较小