《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

[判一判]
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大 （ ）
(2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定正向移动 （ ）
(3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相对强弱 （ ）
(4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大 （ ）

答案：
(1)×　
(2)√　
(3)√　
(4)×

1. 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 （ ）
|选项|A|B|C|D|
|--|--|--|--|--|
|强电解质|$NaCl$|$H_2SO_4$|$CaCO_3$|$HNO_3$|
|弱电解质|$HF$|$BaSO_4$|$HClO$|$CH_3COOH$|
|非电解质|$Cl_2$|$CS_2$|$C_2H_5OH$|$H_2CO_3$|

答案： C　在A组中$Cl_{2}$是单质，不在电解质与非电解质之列，错误;B组中$BaSO_{4}$虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，错误;$CaCO_{3}$、$HNO_{3}$都是强电解质，$HClO$、$CH_{3}COOH$、$H_{2}CO_{3}$都是弱电解质，$C_{2}H_{5}OH$是非电解质，C正确，D 错误。

2. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）
①$1\ mol/L$的醋酸溶液中$c(H^+)=0.01\ mol/L$
②醋酸以任意比与水互溶
③$10\ mL\ 1\ mol/L$的醋酸溶液恰好与$10\ mL\ 1\ mol/L$的$NaOH$溶液完全反应
④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱
A. ④
B. ①③④
C. ①④
D. ②④

答案： C　①中若醋酸完全电离，则$c(H^{+}) = 1mol/L$，而现在$c(H^{+}) = 0.01mol/L$，说明醋酸部分电离，为弱电解质;③是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小;④是在相同条件下，即在同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的$HCl$是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

3. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. $H_2S\rightleftharpoons 2H^++S^{2-}$
B. $H_2S+H_2O\rightleftharpoons H_3O^++HS^-$
C. $NH_3+H_2O\xlongequal{\;\;}NH_4^++OH^-$
D. $HClO\xlongequal{\;\;}H^++ClO^-$

答案： B　多元弱酸分步电离，故A错误;多元弱酸分步电离，$H_{2}S + H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+}+HS^{-}$，故B正确;弱电解质的电离用“$\rightleftharpoons$”连接符号，故C、D错误;故选B。

4. 已知$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的醋酸溶液中存在电离平衡：$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$，要使溶液中$c(H^+)/c(CH_3COOH)$的比值增大，可以采取的措施是 （ ）
A. 加少量烧碱溶液
B. 加$CH_3COONa(s)$
C. 加少量冰醋酸
D. 加水

答案： D　$CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$，$K_{a}=\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$，则$\frac{c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}=\frac{K_{a}}{c(CH_{3}COO^{-})}$。A 项，加少量烧碱溶液时，$OH^{-}$消耗了$H^{+}$，$c(H^{+})$降低，平衡右移，达新平衡时$c(CH_{3}COO^{-})$增大，而$K_{a}$不变，故$c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)$减小，错误;B项，加$CH_{3}COONa(s)$，$c(CH_{3}COO^{-})$增大，$K_{a}$不变，其比值减小，错误;C项，加入少量冰醋酸，$c(H^{+})$、$c(CH_{3}COOH)$的浓度均增大，但$c(H^{+})$增大的幅度小于$c(CH_{3}COOH)$增大的幅度，故$c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)$比值减小，错误;D项，加水稀释，平衡右移，$H^{+}$的量增多，$CH_{3}COOH$的量减小，故$c(H^{+})/c(CH_{3}COOH)$的比值增大，正确。

5. $25^{\circ}C$时，$50\ mL\ 0.10\ mol\cdot L^{-1}$醋酸中存在下述平衡：$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量纯醋酸，平衡将____________________，溶液中$c(H^+)$将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将____________________，溶液中$c(H^+)$将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)加入少量$0.10\ mol\cdot L^{-1}$盐酸，平衡将____________________，溶液中$c(H^+)$将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)加入$20\ mL\ 0.10\ mol\cdot L^{-1}\ NaCl$溶液，平衡将____________________，溶液中$c(H^+)$将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案： 解析:对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸，$CH_{3}COOH$分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。
　答案:
(1)向电离方向移动　增大
(2)向电离方向移动　减小
(3)向离子结合成分子的方向移动　增大
(4)向电离方向移动　减小

6. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）
|酸|HX|HY|HZ|
|--|--|--|--|
|电离常数$K/(mol\cdot L^{-1})$|$9\times10^{-7}$|$9\times10^{-6}$|$1\times10^{-2}$|
A. 三种酸的强弱关系：$HX＞HY＞HZ$
B. 反应$HZ+Y^-\xlongequal{\;\;}HY+Z^-$能够发生
C. 由电离平衡常数可以判断，$HZ$属于强酸，$HX$和$HY$属于弱酸
D. 相同温度下，$1\ mol\cdot L^{-1}\ HX$溶液的电离常数大于$0.1\ mol\cdot L^{-1}\ HX$溶液的电离常数

答案： B　相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是$HZ＞HY＞HX$，故A错误;由A知，$HZ$的酸性大于$HY$，根据强酸制取弱酸知，$HZ + Y^{-}=HY + Z^{-}$能发生，故B正确;根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是$HZ＞HY＞HX$，均属于弱酸，故C错误;相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误。

7. 已知$25^{\circ}C$时，测得浓度为$0.1\ mol\cdot L^{-1}$的碱$BOH$的溶液中，$c(OH^-)=1\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}$。
(1)写出$BOH$的电离方程式____________________；
(2)$BOH$的电离平衡常数$K =$____________________。
(3)某温度$t^{\circ}C$时，$BOH$的电离平衡常数为$1\times10^{-7}$，结合(2)的计算可知$t^{\circ}C$______$25^{\circ}C$。若该碱的起始浓度也是$0.1\ mol\cdot L^{-1}$，则溶液中c(B^{+})=______mol⋅L−1。

答案： 解析:
(1)因$c(BOH)_{初始}=0.1mol\cdot L^{-1}$，$c(BOH)_{电离}=c(B^{+})\approx c(OH^{-}) = 1\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}$，则$BOH$不完全电离，故电离方程式为$BOH\rightleftharpoons B^{+}+OH^{-}$。
(2)电离平衡时$c(BOH)_{平衡}=0.1mol\cdot L^{-1}-1\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}\approx0.1mol\cdot L^{-1}$，则电离常数$K=\frac{c(B^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(BOH)}=\frac{1\times10^{-3}\times1\times10^{-3}}{0.1}=1\times10^{-5}$。
(3)电离过程是吸热的，温度越高电离常数越大，$t^{\circ}C$时$BOH$的电离平衡常数为$1\times10^{-7}＜1\times10^{-5}$，则$t^{\circ}C＜25^{\circ}C$。电离常数$K=\frac{c(B^{+})\cdot c(OH^{-})}{c(BOH)}\approx\frac{c^{2}(B^{+})}{c(BOH)}\approx\frac{c^{2}(B^{+})}{0.1}=1\times10^{-7}$，则$c(B^{+}) = 1\times10^{-4}mol\cdot L^{-1}$。
　答案:
(1)$BOH\rightleftharpoons B^{+}+OH^{-}$
(2)$1\times10^{-5}$
(3)$＜ 1\times10^{-4}$

8. (1)$25^{\circ}C$时，$a\ mol\cdot L^{-1}\ CH_3COOH$溶液中$c(H^+)=10^{-b}\ mol\cdot L^{-1}$，用含$a$和$b$的代数式表示$CH_3COOH$的电离常数$K =$____________________。
(2)下表是几种弱酸常温下的电离常数：

①$CH_3COOH$、$H_2CO_3$、$H_2S$、$H_3PO_4$四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________。
②多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是____________________（从电离平衡角度考虑）。

答案： 解析:
(1)$K=\frac{c(H^{+})\cdot c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}=\frac{c^{2}(H^{+})}{a - c(H^{+})}=\frac{10^{-2b}}{a - 10^{-b}}$。
(2)根据一级电离常数可知，四种酸的酸性由强到弱的顺序为$H_{3}PO_{4}＞CH_{3}COOH＞H_{2}CO_{3}＞H_{2}S$。
　答案:
(1)$\frac{10^{-2b}}{a - 10^{-b}}$　
(2)①$H_{3}PO_{4}＞CH_{3}COOH＞H_{2}CO_{3}＞H_{2}S$　②一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用