《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

10. 用酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
　
则该新制NaOH溶液的浓度c为 （ ）
A. $\frac{0.01×(V₁＋V₂＋V₃)}{3×20}$ mol/L
B. $\frac{0.01×(V₁＋V₂)}{2×20}$ mol/L
C. $\frac{0.01×(V₁＋V₃)}{2×20}$ mol/L
D. $\frac{0.01×V₁}{20}$ mol/L

答案： B 酸碱中和滴定实验一般重复2～3次，取体积的平均值用于计算待测液的浓度，故D项不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO₂生成Na₂CO₃，和盐酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：
(1)H⁺ + CO₃²⁻ = HCO₃⁻；
(2)H⁺ + HCO₃⁻ = CO₂↑ + H₂O，酚酞变色范围为pH在8～10，滴定反应按
(1)进行，使所耗盐酸的体积偏小，故求待测液浓度时只能用V₁、V₂进行计算。

11. 某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。

Ⅰ. 实验步骤
（1）用图1中仪器________（填“A”和“B”）取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
（2）记录盛装0.1000 mol·L⁻¹盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图2所示，则此时的读数为________mL。　　　　　　
（3）滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视________。
（4）滴定终点的现象是__________________________
Ⅱ. 数据记录

Ⅲ. 数据处理
（5）计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝______mol·L⁻¹(精确到小数点后4位)。
Ⅳ. 误差分析
（6）以下操作会导致测定结果偏高的是__________（填字母）。
A. 未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

答案： 解析：
(1)取碱液应该用碱式滴定管。
(2)滴定管的精确度为0.01 mL，故读数为0.70。
(3)滴定过程中，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
(4)因为用酚酞作指示剂，初始为红色，故终点判断为滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色。
(5)第4组读数与其他三组差别较大，属异常值，应舍去。消耗盐酸的体积为$\frac{18.05 + 18.00 + 17.95}{3}$mL = 18.00 mL，$c(NaOH)=\frac{c(HCl)\cdot V(HCl)}{V(NaOH)}=\frac{0.1000 mol\cdot L^{-1}\times18.00 mL}{25.00 mL}=0.0720 mol\cdot L^{-1}$。
(6)A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D项，观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸读数偏小，结果偏小。
答案：
(1)A
(2)0.70
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化
(4)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不变色
(5)0.0720
(6)AC

12. 现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：
①向溶液中加入2～3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
（1）实验过程中正确的操作顺序是______________（填序号），上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要________，用________作指示剂。
（2）滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
|滴定次数|1|2|3|4|
|----|----|----|----|----|
|V(HCl)/mL|20.00|20.00|20.00|20.00|
|V(NaOH)/mL(初读数)|0.10|0.30|0.00|0.20|
|V(NaOH)/mL(终读数)|20.08|20.30|20.80|20.22|
|V(NaOH)/mL(消耗)|19.98|20.00|20.80|20.02|
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)＝$\frac{19.98 + 20.00 + 20.80 + 20.02}{4}$ mL＝20.20 mL。他的计算________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________________。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a ________20.02（填“＞”“＜”或“＝”）。
　　　　　　　　　　　　

答案： 解析：
(1)在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。
(2)该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH = 7，此时没有达到滴定突变(指示剂未变色)，所以a＜20.02。
答案：
(1)⑤②①③④⑥ 酸式滴定管 酚酞
(2)不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ＜