《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

3. 将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是 （ ）
A. 硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
B. 最终会得到BaSO₄的极稀的饱和溶液
C. 因为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓很容易发生，所以不存在BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)的反应
D. 因为BaSO₄难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO₄的溶解性

答案： B BaSO₄不溶于水并不是绝对不溶，它存在沉淀溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO₄的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO₄(s)$\rightleftharpoons$Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO₄溶解度增大，D项错误。

4. 将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L⁻¹的HCl溶液
②50 mL 0.03 mol·L⁻¹的AgNO₃溶液
③30 mL 0.02 mol·L⁻¹的CaCl₂溶液
④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是____。

答案： 解析：在水中AgCl存在溶解平衡AgCl(s)$\rightleftharpoons$Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)，当溶液中存在Ag⁺或Cl⁻时，沉淀溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小。溶液中Ag⁺或Cl⁻的浓度越大，逆向移动的程度越大，溶解度就越小。以中性的水为参照，溶解度大小顺序为④＞①=②＞③。
答案：④＞①=②＞③

5. 溶度积常数表达式符合Ksp=[c(A⁺)]²·c(B²⁻)的是 （ ）
A. AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)+Cl⁻(aq)
B. Na₂S=2Na⁺+S²⁻
C. Ag₂S(s)⇌2Ag⁺(aq)+S²⁻(aq)
D. PbI₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2I⁻(aq)

答案： C 由于Kₛₚ=[c(A⁺)]²·c(B⁻)，即阳离子前的化学计量数为2；Na₂S为可溶性盐未达到沉淀溶解平衡，故C正确。

6. 25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.4×10⁻¹³。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO₃溶液，先产生的沉淀是 （ ）
A. AgCl
B. AgBr
C. 同时产生
D. 无法判断

答案： B 由于Kₛₚ(AgCl)＞Kₛₚ(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀。

7. 已知25℃时，AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰，则下列说法正确的是 （ ）
A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B. AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺)=c(Cl⁻)
C. 温度一定时，当溶液中c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
D. 向含有等浓度的Cl⁻和I⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先生成AgI沉淀

答案： D Kₛₚ只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能c(Ag⁺)或c(Cl⁻)有剩余，不一定有c(Ag⁺)=c(Cl⁻)；C项Q=Kₛₚ时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项AgI沉淀比AgCl沉淀积小，正确。

8. 在CaCO₃饱和溶液中，加入Na₂CO₃固体，达到平衡时 （ ）
A. c(Ca²⁺)=c(CO₃²⁻)
B. c(Ca²⁺)=c(CO₃²⁻)=√Ksp(CaCO₃)
C. c(Ca²⁺)≠c(CO₃²⁻)，c(Ca²⁺)·c(CO₃²⁻)=Ksp(CaCO₃)
D. c(Ca²⁺)≠c(CO₃²⁻)，c(Ca²⁺)·c(CO₃²⁻)≠Ksp(CaCO₃)

答案： C 溶液中c(Ca²⁺)＜c(CO₃²⁻)，A、B均不正确；温度不变，则Kₛₚ(CaCO₃)不变，C正确、D错误。

9. 25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s)⇌Pb²⁺(aq)+2I⁻(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 （ ）
A. 溶液中Pb²⁺和I⁻浓度都增大
B. 溶度积常数Ksp增大
C. 沉淀溶解平衡不移动
D. 溶液中Pb²⁺浓度减小

答案： D 加入KI溶液时，溶液中c(I⁻)增大，使PbI₂的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb²⁺)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI₂的溶度积常数Kₛₚ不发生变化。

10. 已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液，下列叙述正确的是 （ ）
　　　　　
A. 溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄²⁻)比原来的大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小
C. 溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄²⁻)都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄²⁻)比原来的大

答案： D 由题意知，Kₛₚ(CaSO₄)=c(Ca²⁺)·c(SO₄²⁻)=3.0×10⁻³×3.0×10⁻³=9×10⁻⁶(CaSO₄饱和溶液中c(Ca²⁺)=c(SO₄²⁻)=3.0×10⁻³ mol·L⁻¹)。加入400 mL 0.01 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液后，c(Ca²⁺)=$\frac{3.0×10⁻³×0.1}{0.5}$mol·L⁻¹ = 6×10⁻⁴ mol·L⁻¹，c(SO₄²⁻)=$\frac{3.0×10⁻³×0.1 + 0.01×0.4}{0.5}$mol·L⁻¹=8.6×10⁻³ mol·L⁻¹，Q=c(Ca²⁺)·c(SO₄²⁻)=6×10⁻⁴×8.6×10⁻³=5.16×10⁻⁶＜Kₛₚ(CaSO₄)，所以溶液中无CaSO₄沉淀产生，则D正确。

11. 若FeCl₃与MgCl₂混合液中c(Mg²⁺)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10⁻⁵ mol/L，此时是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成？[已知：FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的Ksp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴]____（列式计算）。

答案： 解析：先求出Fe³⁺转化成FePO₄沉淀完全时的c(PO₄³⁻)，根据c(Fe³⁺)·c(PO₄³⁻)=Kₛₚ(FePO₄)，可得c(PO₄³⁻)=$\frac{1.3×10⁻²²}{1.0×10⁻⁵}$mol/L = 1.3×10⁻¹⁷ mol/L。再将Q[Mg₃(PO₄)₂]与Kₛₚ[Mg₃(PO₄)₂]进行比较判断是否有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成；根据混合后，溶液中镁离子浓度为c(Mg²⁺)=0.01 mol/L，c³(Mg²⁺)·c²(PO₄³⁻)=0.01³×(1.3×10⁻¹⁷)²≈1.7×10⁻⁴⁰＜Kₛₚ[Mg₃(PO₄)₂]，故没有磷酸镁沉淀生成。
答案：Fe³⁺恰好沉淀完全时，c(PO₄³⁻)=$\frac{1.3×10⁻²²}{1.0×10⁻⁵}$mol/L = 1.3×10⁻¹⁷ mol/L，则c³(Mg²⁺)·c²(PO₄³⁻)的值为0.01³×(1.3×10⁻¹⁷)²≈1.7×10⁻⁴⁰＜Kₛₚ[Mg₃(PO₄)₂]，因此不会生成Mg₃(PO₄)₂沉淀

12. 常温时，在0.10 mol·L⁻¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺)=____mol·L⁻¹(Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰)。若在0.1 mol·L⁻¹硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是____mol·L⁻¹。

答案： 解析：pH=8时，c(OH⁻)=10⁻⁶ mol·L⁻¹，由硫酸铜的溶度积常数可知：Kₛₚ=2.2×10⁻²⁰=10⁻¹²×c(Cu²⁺)，得c(Cu²⁺)=2.2×10⁻⁸ mol·L⁻¹；使Cu²⁺沉淀完全，已知c(Cu²⁺)=0.1 mol·L⁻¹，根据反应关系式：Cu²⁺ ~ 2H⁺得c(H⁺)=0.2 mol·L⁻¹。
答案：2.2×10⁻⁸ 0.2