《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 原电池的概念和实质
(1)概念：将______转化为______的装置。
(2)实质：利用能自发进行的______反应把化学能转化为电能。

答案：
(1)化学能　电能　
(2)氧化还原

2. 原电池的工作原理
(1)铜锌原电池

|①Zn为负极，发生______反应，电极反应式为______|
|②Cu为正极，发生______反应，电极反应式为______|
|③此装置的不足：锌与其接触的H₂SO₄发生反应，电流会______|
(2)铜锌原电池(含盐桥)

|①Zn为______极，发生的电极反应式为______|
|②Cu为______极，发生的电极反应式为______|
|③总反应：______|
|④盐桥中Cl⁻移向______溶液即______极，K⁺移向______溶液即______极|
|⑤电子流向：由______极通过导线流向______极|
(3)结论
发生原电池反应的条件是自发进行的______。原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的______能力。

答案：
(1)①氧化　Zn - 2e⁻ = Zn²⁺　②还原　2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑　③逐渐衰减　
(2)①负　Zn - 2e⁻ = Zn²⁺　②正　Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu　③Zn + Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺　④ZnSO₄ 负　CuSO₄ 正　⑤负　正
(3)氧化还原反应　氧化还原

3. 原电池形成的条件
(1)闭合回路

(2)两极有电势差——两个活性不同的电极，相对较活泼的金属作______。
(3)______溶液或______电解质。
(4)自发的______反应。

答案：
(1)电解质　
(2)负极　
(3)电解质　熔融　
(4)氧化还原

[判一判]
(1)原电池中负极发生的反应是还原反应 ( )
(2)锌铜原电池中电子由锌电极经过电解质溶液流向铜电极 ( )
(3)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 ( )

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)√

3. 设计原电池
理论上，任何一个______的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
(1)外电路
负极——化合价升高的物质
正极——活泼性弱的物质，一般选碳棒
(2)内电路：化合价降低的物质作电解质溶液。
如：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
|①化合价升高的物质|负极：______|
|②活泼性较弱的物质|正极：______|
|③化合价降低的物质|电解质溶液：______|
|示意图||

答案： 自发　Cu　C　FeCl₃

[判一判]
(1)只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池 ( )
(2)将Mg和Al导线连接放入NaOH溶液，Al不断溶解，说明活泼性Mg＜Al ( )

答案：
(1)×　
(2)×