《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1.化学反应达到化学平衡的本质是（ ）
A.各组分浓度保持不变
B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行
D.正反应和逆反应的速率相等

答案： D 对可逆反应来说，达到了化学平衡状态的本质是：正反应和逆反应的速率相等，D项符合题意。

2.下列反应中，不属于可逆反应的是（ ）
A.2NO₂ ⇌N₂O₄ 与 N₂O₄ ⇌2NO₂
B.H₂ + I₂ 加热 2HI 与 2HI 加热 H₂ + I₂
C.CO₂ + H₂O ⇌H₂CO₃ 与 H₂CO₃ ⇌CO₂↑ + H₂O
D.CaO + CO₂ ⇌CaCO₃ 与 CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑

答案： D 反应物可以转化为生成物，生成物也可以转化为反应物，反应条件相同，则反应为可逆反应，A、B、C不符合题意；D中反应物转化为生成物在室温下进行，而生成物转化为反应物在高温下进行，反应条件不相同，因此反应不是可逆反应，D符合题意。

3.可逆反应 N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A.3v(N₂)正 = v(H₂)正
B.v(N₂)正 = v(NH₃)逆
C.v(N₂)正 = 3v(H₂)逆
D.2v(H₂)正 = 3v(NH₃)逆

答案： D $3v(N_{2})_{正}=v(H_{2})_{正}$，两物质表示的化学反应速率都是正反应速率，不能判断正反应速率等于逆反应速率，故A不正确；$v(N_{2})_{正}=v(NH_{3})_{逆}$，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，正反应速率不等于逆反应速率，故B不正确；$v(N_{2})_{正}=3v(H_{2})_{逆}$，两物质表示的化学反应速率之比不等于其化学计量数之比，正反应速率不等于逆反应速率，故C不正确；$2v(H_{2})_{正}=3v(NH_{3})_{逆}$，因为$2v(H_{2})_{正}=3v(NH_{3})_{正}$，所以两物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确。

4.用 Cl₂ 生产某些含氯有机物时会生成副产物 HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g) + O₂(g)⇌2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH = -115.6 kJ/mol。在某恒温恒容的密闭容器中充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.气体的质量不再改变
B.氯化氢的转化率不再改变
C.断开 4 mol H—Cl 键的同时生成 4 mol H—O 键
D.n(HCl) : n(O₂) : n(Cl₂) : n(H₂O)=4 : 1 : 2 : 2

答案： B 对于题述反应，气体的质量保持不变，故A项不能说明；氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应处于平衡状态，故B项能说明；断开4 mol H—Cl键、生成4 mol H—O键，均表示正反应方向，故C项不能说明；$n(HCl):n(O_{2}):n(Cl_{2}):n(H_{2}O)=4:1:2:2$，不能说明各物质的量不变，故D项不能说明。

5.在一密闭容器中进行反应 2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻 SO₂、O₂、SO₃ 的浓度分别为 0.6 mol·L⁻¹、0.3 mol·L⁻¹、0.6 mol·L⁻¹，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（ ）
A.SO₂ 为 1.2 mol·L⁻¹、O₂ 为 0.6 mol·L⁻¹
B.SO₂ 为 0.75 mol·L⁻¹
C.SO₂、SO₃ 均为 0.45 mol·L⁻¹
D.SO₃ 为 1.2 mol·L⁻¹

答案： B 根据极端假设法分析，分别假设反应正向或逆向进行到底。若$SO_{3}$全部转化为$SO_{2}$和$O_{2}$，则$SO_{2}$、$O_{2}$的浓度分别为$1.2\ mol\cdot L^{-1}$、$0.6\ mol\cdot L^{-1}$；若$SO_{2}$和$O_{2}$全部化合成$SO_{3}$，则$SO_{3}$的浓度为$1.2\ mol\cdot L^{-1}$。因为该反应是可逆反应，三种物质必须同时存在，因此，体系中$SO_{3}$、$SO_{2}$、$O_{2}$的浓度范围分别是$0～1.2\ mol\cdot L^{-1}$、$0～1.2\ mol\cdot L^{-1}$、$0～0.6\ mol\cdot L^{-1}$，显然，A、D项不符合题意；C项中的数据表示$SO_{2}$和$SO_{3}$同时消耗而浓度减小，根据S原子守恒，可知这不可能实现，C项不符合题意。

6.一定温度下，反应 N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的焓变为 ΔH。现将 1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明 t₀ 时刻反应达到平衡状态的是（ ）

A.①② B.②④ C.③④ D.①④

答案： D 因反应容器保持恒压，且反应前后气体分子数不相等，所以达到平衡前容器容积随反应进行而不断变化，结合$\rho =m/V$可知，若气体密度不再变化，说明容器容积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，①符合题意；无论是否达到平衡，反应的$\Delta H$都不变，②不符合题意；反应开始时，加入$1\ mol\ N_{2}O_{4}$，随着反应的进行，$N_{2}O_{4}$的浓度逐渐变小，故$v_{正}(N_{2}O_{4})$逐渐变小，直至达到平衡，而图像与之不符，③不符合题意；$N_{2}O_{4}$的转化率不再变化，说明$N_{2}O_{4}$的浓度不再变化，反应达到平衡状态，④符合题意。综上所述，D项正确。

7.可逆反应 X₂ + 3Y₂ ⇌2Z₂ 在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

A.t₁ 时，正反应速率大于逆反应速率
B.t₁～t₂，逆反应速率逐渐减小
C.t₂ 时，正反应速率与逆反应速率相等
D.t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化

答案： B 从图示可以看出，该反应从反应物开始投料，在$t_{1}$时尚未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，A项正确；从图示可以看出，$t_{1}～t_{2}$，逆反应速率逐渐增大，B项错误；$t_{2}$时，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡，C项正确；$t_{2}～t_{3}$，该可逆反应处于化学平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再发生变化，D项正确。

8.对于反应 2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，判断下列说法正确的是（ ）
①单位时间内生成 2 mol SO₂，同时生成 1 mol O₂，则处于化学平衡状态 ②SO₂ 的生成速率等于 SO₂ 的消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO₂、O₂、SO₃ 的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO₂、O₂、SO₃ 的分子数之比为 2 : 1 : 2，则处于化学平衡状态
A.①③ B.②④ C.②③ D.③④

答案： C ①生成$2\ mol\ SO_{2}$、生成$1\ mol\ O_{2}$均代表逆反应方向，错误；②正、逆反应速率相等，则处于平衡状态，正确；③$SO_{2}$、$O_{2}$、$SO_{3}$的体积分数不再发生变化，即各组分的浓度保持不变，处于平衡状态，正确；④$SO_{2}$、$O_{2}$、$SO_{3}$的分子数之比为$2:1:2$，并不能说明各组分的浓度保持不变，不一定处于平衡状态，错误。

9.在一定条件下，将 0.3 mol CO₂ 和 0.2 mol H₂ 通入 2 L 密闭容器中，进行反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是（ ）

A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大
C.达到平衡状态时反应体系中 CO₂ 的浓度为 0 mol·L⁻¹
D.该反应建立平衡过程中 v - t(时间)图像为

答案： A 由于该反应从逆反应开始进行，故反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小，A项正确；随着反应的进行，生成物浓度逐渐减小，逆反应速率逐渐减小，反应物浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，B项不正确；该反应不能进行彻底，故平衡时$CO_{2}$的浓度不可能是$0\ mol\cdot L^{-1}$，C项不正确；该反应建立平衡的过程中，逆反应速率大于正反应速率，且逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，达到平衡时正、逆反应速率相等，D项不正确。