《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 电解质和非电解质
化合物
电解质-在水溶液里_熔融状态下______的化合物
非电解质-在水溶液里_熔融状态下______的化合物

答案： 或　能导电　和　都不导电

2. 强电解质和弱电解质
(1)强电解质
概念-在水溶液中能够______的电解质
物质类别-______、______和大部分盐
(2)弱电解质
概念-在水溶液中______的电解质
物质类别-______、______和水

答案：
(1)全部电离　强酸　强碱　
(2)部分电离　弱酸　弱碱

[判一判]
(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质 （ ）
(2)$NH_3$溶于水能导电，所以$NH_3$是电解质 （ ）

答案：
(1)×　
(2)×

1. 电解质的电离方程式
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“$=$”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“$\rightleftharpoons$”。
①一元弱酸、弱碱一步电离：
如$CH_3COOH$：____________________；
$NH_3\cdot H_2O$：____________________。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。
如$H_2CO_3$：____________________(主)，
____________________(次)。
③多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出。
如$Fe(OH)_3$：____________________。

答案：
(2)①$CH_{3}COOH\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}+H^{+}$　$NH_{3}\cdot H_{2}O\rightleftharpoons NH_{4}^{+}+OH^{-}$　②$H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons H^{+}+HCO_{3}^{-}$　　$HCO_{3}^{-}\rightleftharpoons H^{+}+CO_{3}^{2 - }$　③$Fe(OH)_{3}\rightleftharpoons Fe^{3 + }+3OH^{-}$

2. 弱电解质的电离平衡
在一定条件下（如温度和浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率______时，电离过程达到电离平衡状态。

答案： 相等

3. 弱电解质电离平衡的建立（以$CH_3COOH$电离为例）
(1)在电离初始，$c(CH_3COOH)$逐渐减小，$v$(电离)逐渐______，$c(CH_3COO^-)$与$c(H^+)$逐渐增大，$v$(结合)逐渐______。当各离子浓度不再改变，$v$(电离)______$v$(结合)$\neq0$，电离达到平衡状态；故在一定条件下（如温度和浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率______时，电离过程达到电离平衡状态。
　　　
(2)电离平衡的特征
　　　

答案：
(1)减小　增大　=　相等　
(2)弱电解质　相等　不变

[判一判]
(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 （ ）
(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大 （ ）
(3)$BaSO_4$溶于水，导电性很弱，故电离方程式为$BaSO_4\rightleftharpoons Ba^{2+}+SO_4^{2-}$ （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)×

三、电离常数
1. 概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各离子______与未电离的分子的______的比是一个常数。
2. 表达式：对于$HA\rightleftharpoons H^++A^-$，$K =$____________________。
3. $K$的意义
$K$值越大，电解质越易电离。$K$的大小能反映弱电解质的____________________。
4. 影响因素
(1)同一弱电解质的稀溶液，电离平衡常数只与______有关，升高______，$K$值增大。
(2)在相同条件下，不同弱电解质的电离常数越大，酸性(或碱性)______。
(3)多元弱酸(或弱碱)各步电离的电离常数的大小关系是$K_1\gg K_2$，所以其酸性(或碱性)决定于第______步电离。

答案： 浓度的乘积　浓度
@@$\frac{c(H^{+})\cdot c(A^{-})}{c(HA)}$
@@相对强弱
@@
(1)温度　温度　
(2)越强　
(3)一