《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

1. 下列有关说法中正确的是（ ）
A. 活化分子间的碰撞都能发生化学反应
B. 改变温度、压强、浓度以及使用催化剂，均是因为改变了活化分子百分数而影响反应速率
C. 对于COCl₂(g)⇌CO(g) + Cl₂(g) ΔH＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率
D. 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而改变反应速率

答案： D 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而改变反应速率，不改变反应热。

2. 下列说法正确的是（ ）
A. 降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物分子中活化分子的百分数
B. 减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减小
C. 对反应Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑来说，若增大压强，产生气泡的速率增大
D. 催化剂虽然可以改变化学反应速率，但在反应过程中没有参与反应，前后的质量不变

答案： A 降低温度，部分活化分子变成普通分子，降低了反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率减小，A正确；减小反应物浓度，使单位体积内活化分子数目降低，从而使有效碰撞次数减小，反应速率减小，B错误；反应Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑的反应物不含气体，增大压强，不能改变其反应速率，C错误；催化剂参与化学反应过程，改变反应的活化能，从而改变反应速率，D错误。

3. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如下图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法错误的是（ ）

A. 三种物质中B最不稳定
B. 反应A→B的活化能为E₁
C. 反应B→C的ΔH = E₄ - E₃
D. 整个反应的ΔH = E₁ - E₂ + E₃ - E₄

答案： C 由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，而物质能量越高越不稳定，则三种物质中B最不稳定，A项正确；反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E₁，所以反应A→B的活化能为E₁，B项正确；物质B的能量比物质C的能量高，故B→C为放热反应，ΔH = E₃ - E₄，C项错误；整个反应的ΔH = ΔHₐ→b + ΔH₈→c = E₁ - E₂ + E₃ - E₄，D项正确。

4. 对于反应2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)，R. A. Ogg提出如下反应历程：
第一步 N₂O₅⇌NO₂ + NO₃ 快速平衡
第二步 NO₂ + NO₃→NO + NO₂ + O₂ 慢反应
第三步 NO + NO₃→2NO₂ 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________（填字母）。
A. 第二步反应决定反应速率
B. 反应的中间产物只有NO₃
C. 第二步中NO₂与NO₃的碰撞全部有效
D. 第三步反应活化能较高

答案： A 由题意知慢反应决定反应速率，即第二步反应决定反应速率，第二步反应中NO₂与NO₃的碰撞部分有效。

5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g) + Y(g)⇌Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 在容器中通入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

答案： A A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。

6. 有关碰撞理论，下列说法不正确的是（ ）
A. 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B. 增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

答案： A 活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能发生反应，故A项错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，故B项正确；升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故C项正确；催化剂能降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，反应速率增大，故D项正确。

7. 已知反应2HI(g)⇌H₂(g) + I₂(g)的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应的活化能为185 kJ·mol⁻¹
B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快
D. H₂(g) + I₂(g)⇌2HI(g)的活化能为12.5 kJ·mol⁻¹

答案： D H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g)的活化能为(185 - 12.5)kJ·mol⁻¹ = 172.5 kJ·mol⁻¹。

8. 在恒容条件下，能使NO₂(g) + CO(g)⇌CO₂(g) + NO(g)反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是（ ）
A. 增大NO₂或CO的浓度
B. 减小CO₂或NO的浓度
C. 通入Ne使气体的压强增大
D. 升高反应的温度

答案： D 增大NO₂或CO的浓度，反应速率加快，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，A错误；减小CO₂或NO的浓度，反应速率减慢，活化分子数目减小，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，D正确。

9. 已知反应2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O的速率方程为v = kc²(NO)·c(H₂)(k为速率常数)，其反应历程如下：
①2NO + H₂→N₂ + H₂O₂ 慢
②H₂O₂ + H₂→2H₂O 快
下列说法不正确的是（ ）
A. 增大c(NO)或c(H₂)，均可提高总反应的反应速率
B. c(NO)、c(H₂)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 升高温度，可提高反应①②的速率

答案： B 根据反应速率方程v = kc²(NO)·c(H₂)可知，增大c(NO)或c(H₂)，均可提高总反应的反应速率，A项正确。根据反应速率方程可知，c(NO)、c(H₂)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)增大2倍，v增大4倍，c(H₂)增大2倍，v增大2倍，B项错误。反应速率由最慢的一步反应决定，故该反应的快慢主要取决于反应①，C项正确。升高温度，可以增大活化分子百分数，提高反应①②的速率，D项正确。