《2025年与名师对话高中新教材同步导练案化学C选择性必修1》

一、定性研究影响化学反应速率的因素
1.实验原理
$Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_{2}O$
$2H_{2}O_{2}\stackrel{催化剂}{=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow$
2.实验方案设计
|影响因素|实验步骤|实验现象|实验结论|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|浓度||均出现____，但后者____|增大反应物浓度，化学反应速率____|
|温度||混合后均出现____，但70℃热水一组____|升高温度，化学反应速率____|
|催化剂||前者____，后者____|催化剂能____化学反应速率|

答案： 浑浊　出现浑浊更快　增大　浑浊　首先出现浑浊　增大　无明显现象　出现大量气泡　加快

二、定量研究影响化学反应速率的因素
1.实验操作：按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2g锌粒，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol·L⁻¹和40mL 4mol·L⁻¹的硫酸溶液。

2.实验记录及结论（记录收集10mL H₂所用的时间）

3.归纳总结
在锌和不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应速率快慢的方法有：
（1）定性描述——通过实验现象来判断反应的快慢：______________________________。
（2）定量描述——通过实验测量来判断反应的快慢：______________________________。

答案： 2.长 慢 短 快 时间
3.
(1)可以通过观察产生气泡的快慢判断反应速率的大小
(2)可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间来判断化学反应速率的快慢，也可通过相同时间内收集氢气的体积来比较反应的快慢 

[判一判]
（1）任何化学反应都可以通过反应现象判断化学反应的快慢 （ ）
（2）可用装置测定过氧化氢分解的化学反应速率 （ ）
（3）测定化学反应速率，可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行比较 （ ）
（4）锌与$H_{2}SO_{4}$反应，$H_{2}SO_{4}$的浓度越大，产生$H_{2}$的速度越快 （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)√　
(4)×

1.在$C(s)+CO_{2}(g)\rightleftharpoons 2CO(g)$的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入$CO_{2}$ ④恒容下充入$N_{2}$ ⑤恒压下充入$N_{2}$
其中能够使反应速率增大的措施是 （ ）
A.①④
B.②③⑤
C.①③
D.①②④

答案： C　缩小体积，增大压强，气体混合物的浓度增大，反应速率增大，①正确；碳是固体，增加碳的量，其浓度不变，则反应速率不变，②错误；通入CO₂，增大了其浓度，反应速率增大，③正确；恒容下充入非反应气体N₂，反应混合气体的浓度不变，则反应速率不变，④错误；恒压下充入N₂，容器的体积增大，则反应混合气体的浓度减小，反应速率减小，⑤错误。