《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)工业上煅烧黄铁矿(FeS₂)生产SO₂(2023·浙江1月选考，5B) （ ）
(2)浓H₂SO₄具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化(2023·河北，10A) （ ）
(3)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B) （ ）
(4)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(2019·全国卷Ⅱ，10C) （ ）
(5)用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO₃ + 2OH⁻ = SO₄²⁻ + H₂O(2022·福建，8C) （ ）

答案： 1.
(1)√　
(2)×　
(3)√　
(4)√　
(5)×

2. (2019·上海等级考试，12)证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是 （ ）
A. 硝酸钡，稀硫酸
B. 稀盐酸，氯化钡
C. 稀硫酸，氯化钡
D. 稀硝酸，氯化钡

答案： B [铜和浓硫酸反应生成CuSO₄，体现浓硫酸的酸性，生成SO₂，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO₂溶于水生成了酸，可说明SO₂是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO₂具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO₂和酸性KMnO₄发生氧化还原反应，SO₂体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H₂O吸收，故D错误。]

3. (2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 （ ）

A. Cu与浓硫酸反应，只体现H₂SO₄的酸性
B. a处变红，说明SO₂是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO₂具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H₂O生成

答案： B　[铜和浓硫酸反应生成CuSO₄，体现浓硫酸的酸性，生成SO₂，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO₂溶于水生成了酸，可说明SO₂是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO₂具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO₂和酸性KMnO₄发生氧化还原反应，SO₂体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H₂O吸收，故D错误。]

4. (2020·浙江7月选考，28Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是____________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是______________________________。

答案： 4.
(1)浓盐酸吸水且放热，导致HCl挥发
(2)HCl气体将H₂SO₄带出，与Ba(NO₃)₂作用生成BaSO₄白色沉淀

1. 在下面空白处，将 S、FeS、SO₂、Na₂SO₃、NaHSO₃、SO₃、H₂SO₄ 等物质的相互转化建构成一张关系图。
　　
2. 完成图中序号对应的化学方程式(合理即可)。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　①______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　②______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　③______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　④______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑤______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑥______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑦______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑧______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑨______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑩______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑪______________________________;
　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑫______________________________。

答案： （从上到下，从左到右）$SO_{3}$ $H_{2}SO_{4}$ $SO_{2}$ $NaHSO_{3}$ $Na_{2}SO_{3}$ $S$ $FeS$
@@①$SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl$(或$SO_{2}+H_{2}O_{2}=H_{2}SO_{4}$)②$2H_{2}SO_{4}(浓)+Cu\xlongequal{\triangle}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O$③$SO_{2}+2NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O$④$Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +H_{2}O$⑤$NaHSO_{3}+NaOH=Na_{2}SO_{3}+H_{2}O$(或$NaHSO_{3}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{3}+NaHCO_{3}$)⑥$Na_{2}SO_{3}+SO_{2}+H_{2}O=2NaHSO_{3}$⑦$2Na_{2}SO_{3}+O_{2}=2Na_{2}SO_{4}$⑧$4FeS_{2}+11O_{2}\xlongequal{高温}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}$⑨$CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O$⑩$Fe+S\xlongequal{\triangle}FeS$⑪$2SO_{2}+O_{2}\underset{\triangle}{\overset{催化剂}{\rightleftharpoons}}2SO_{3}$⑫$SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O$