《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

2. 常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是 （ ）
　　
A. 图甲是常温下用 0. 100 0 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0. 100 0 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴定终点
B. 图乙可表示常温下 0. 1 mol·L⁻¹ 盐酸滴加到 40 mL 0. 1 mol·L⁻¹ NaOH 溶液的滴定曲线
C. 图丙表示用 0. 100 0 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 25. 00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.080 0 mol·L⁻¹
D. 图丁表示 0. 100 0 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0. 100 0 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的滴定曲线

答案： 2.C

3. 一元酸 HX 和 HY 都是 20 mL，分别用 0. 100 0 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是 （ ）
　　　　　
A. 用 0. 100 0 mol·L⁻¹ NaOH 溶液滴定 HX 时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B. HX 可能是 HCl，HY 可能是 CH₃COOH
C. HX 和 HY 的物质的量浓度可能都为 1. 000 mol·L⁻¹
D. a 点和 b 点对应溶液的导电性相同

答案： 3.A ［NaOH溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减小，测定结果偏低，故A正确；0.100 0 mol·L⁻¹ NaOH与20 mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.100 0 mol·L⁻¹，根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B、C错误；a点对应溶质是NaX和HX，HX为弱电解质，b点对应溶质是NaY和HY，HY是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电能力不同，故D错误。］

4. 室温下，向 a 点（pH = a）的 20. 00 mL 1. 000 mol·L⁻¹ 氨水中滴入 1. 000 mol·L⁻¹ 盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 （ ）
　　　　　　
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B. b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH₄⁺)＞c(Cl⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)
C. c 点时消耗盐酸体积小于 20. 00 mL
D. a、d 两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)

答案： 4.D