《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

4.按要求书写热化学方程式。
　(1)[2022·河北,16(1)]298 K时,1 g H₂燃烧生成H₂O(g)放热121 kJ,1 mol H₂O(l)蒸发吸热44 kJ,表示H₂燃烧热的热化学方程式为______________________________。
　(2)[2021·海南,16(1)]已知25 ℃,100 kPa时:1 mol葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]完全燃烧生成CO₂(g)
　和H₂O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时,CO₂(g)与H₂O(l)经光合作用生成葡萄糖
[C₆H₁₂O₆(s)]和O₂(g)的热化学方程式为______________________________。
(3)[2021·天津,13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时,反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式:______________________________。
从能量角度分析,铁触媒的作用是______________________________。
　　　　

答案：
(1)$H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}H_{2}O(l)\ \ \Delta H=-286\ kJ\cdot mol^{-1}$
(2)$6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)\xlongequal{\;\;}C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)\ \ \Delta H=+2804\ kJ\cdot mol^{-1}$
(3)$N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons 2NH_{3}(g)\ \ \Delta H=-(a - b)\ kJ\cdot mol^{-1}$ 降低反应的活化能

1. 盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的______________有关，而与______________无关。

答案： 始态和终态 反应的途径

2. 盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。

答案：

3. 盖斯定律的应用

答案： $\Delta H_{2}$ $-\Delta H_{2}$ $\Delta H_{1}+\Delta H_{2}$

1.(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究$(NH_{4})_{2}SO_{4}$的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得$\Delta H_{4}/(kJ\cdot mol^{-1})$为( )

A. +533 B. +686 C. +838 D. +1 143

答案： C

2. [2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ:$2H_{2}SO_{4}(l)\xlongequal{\;\;}2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)\ \Delta H_{1}=+551\ kJ\cdot mol^{-1}$
反应Ⅲ:$S(s)+O_{2}(g)\xlongequal{\;\;}SO_{2}(g)\ \Delta H_{3}=-297\ kJ\cdot mol^{-1}$
反应Ⅱ的热化学方程式：____________________。
二、消元法计算反应热

答案： $3SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\xlongequal{\;\;}2H_{2}SO_{4}(l)+S(s)$
$\Delta H_{2}=-254\ kJ\cdot mol^{-1}$