《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

4. 某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺)为原料制备纳米Cu₂O，制备流程如图。
已知：① Cu₂O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu₂O不溶于水，极易溶于碱性溶液，在强酸性溶液中发生歧化反应：Cu₂O + 2H⁺ = Cu²⁺ + Cu + H₂O。
② 生成Cu₂O的反应：4Cu(OH)₂ + N₂H₄·H₂O = 2Cu₂O + N₂↑ + 7H₂O。请回答：

(1) 步骤Ⅱ，写出生成CuR₂反应的离子方程式：______________________________。
(2) 步骤Ⅱ，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是______________________________。
(3) 步骤Ⅲ，反萃取剂为______________。
(4) 步骤Ⅳ，①制备纳米Cu₂O时，控制溶液的pH为5的原因是____________________________
②Cu₂O干燥的方法是______________________。

答案：
(1)$[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2RH=2NH_{4}^{+}+2NH_{3}\uparrow +CuR_{2}$
(2)提高铜离子的萃取率，提高原料利用率
(3)稀硫酸
(4)①pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解 ②真空干燥