《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

2.[2021·全国甲卷,26(1)]碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
I₂的一种制备方法如图所示：
　
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成________________后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________________________;若反应物用量比$\frac{n(Cl_{2})}{n(FeI_{2})}=1.5$时，氧化产物为____________;当$\frac{n(Cl_{2})}{n(FeI_{2})}＞1.5$后，单质碘的收率会降低，原因是______________________________。

答案： ①$2AgI + Fe = 2Ag + Fe^{2+} + 2I^{-}$ $AgNO_{3}$
②$FeI_{2} + Cl_{2} = I_{2} + FeCl_{2}$ $I_{2}$、$FeCl_{3}$ $I_{2}$被过量的$Cl_{2}$进一步氧化
解析　①由流程图可知悬浊液中含$AgI$，$AgI$可与$Fe$反应生成$FeI_{2}$和$Ag$，$FeI_{2}$易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入$Fe$粉进行转化反应的离子方程式为$2AgI + Fe = 2Ag + Fe^{2+} + 2I^{-}$，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。②通入$Cl_{2}$的过程中，因$I^{-}$还原性强于$Fe^{2+}$，$Cl_{2}$先氧化还原性强的$I^{-}$，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是$I_{2}$，故反应的化学方程式为$FeI_{2} + Cl_{2} = I_{2} + FeCl_{2}$；若反应物用量比$\frac{n(Cl_{2})}{n(FeI_{2})}=1.5$时，先氧化完全部$I^{-}$再氧化$Fe^{2+}$，恰好将全部$I^{-}$和$Fe^{2+}$氧化，故氧化产物为$I_{2}$、$FeCl_{3}$；当$\frac{n(Cl_{2})}{n(FeI_{2})}＞1.5$即$Cl_{2}$过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。

3.[2018·全国卷Ⅲ,27(1)(2)]KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
(1)KIO₃的化学名称是__________。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：
　
“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是______________________。“滤液”中的溶质主要是____________。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。

答案：
(1)碘酸钾
(2)加热 $KCl$ $KH(IO_{3})_{2} + KOH = 2KIO_{3}+H_{2}O$

1. 硫元素的存在形态

答案： 硫化物 硫酸盐

[思考]（1）硫有$S_2$、$S_4$、$S_6$、$S_8$等多种单质，它们的关系是什么？加热时，$S_8$转化为$S_6$、$S_4$、$S_2$属于什么变化？
______________________________
（2）硫单质难溶于水，易溶于$CS_2$，其原因是什么？
______________________________

答案： $S_{2}$、$S_{4}$、$S_{6}$、$S_{8}$属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，$S_{8}$转化为$S_{6}$、$S_{4}$、$S_{2}$属于化学变化。
@@硫单质、$CS_{2}$均属于非极性分子，而$H_{2}O$属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3. 从化合价的角度认识硫单质的化学性质
$\overset{-2}{S}\xleftarrow{氧化性}\overset{0}{S}\xrightarrow{还原性}\overset{+4}{S}$

答案： $Fe + S\xlongequal{\triangle}FeS$ $2Cu + S\xlongequal{\triangle}Cu_{2}S$ 低 $H_{2} + S\xlongequal{\triangle}H_{2}S$ $S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}$

易错辨析
1. 硫在空气中燃烧的产物是$SO_2$，在纯氧中燃烧的产物是$SO_3$ （ ）
2. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 （ ）

答案： ×
@@×