《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

一、微粒半径
1. 比较下列微粒半径的大小（用“＞”或“＜”填空）：
(1)Si__________N__________F。
(2)Li__________Na__________K。
(3)Na⁺__________Mg²⁺__________Al³⁺。
(4)F⁻__________Cl⁻__________Br⁻。
(5)Cl⁻__________O²⁻__________Na⁺。
(6)H⁻__________Li⁺__________H⁺。

答案：
(1)＞ ＞
(2)＜ ＜
(3)＞ ＞
(4)＜ ＜
(5)＞ ＞
(6)＞ ＞

二、元素金属性和非金属性的比较
2. 根据元素周期律比较下列各组性质（用“＞”或“＜”填空）：
(1)金属性：K__________Na__________Mg；
非金属性：F__________O__________S。
(2)碱性：Mg(OH)₂__________Ca(OH)₂__________KOH。
(3)酸性：HClO₄__________H₂SO₄__________HClO。
(4)热稳定性：CH₄__________NH₃__________H₂O。
(5)还原性：HBr__________HCl，I⁻__________S²⁻。
(6)氧化性：Fe³⁺__________Cu²⁺__________Fe²⁺。

答案：
(1)＞ ＞ ＞ ＞
(2)＜ ＜
(3)＞ ＞
(4)＜ ＜
(5)＞ ＜
(6)＞ ＞

3. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

答案： C [由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距较大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；短周期第ⅡA族(ns²np⁰)的元素，因np轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。]

三、电离能、电负性的变化规律及应用
4. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用$I_1$、$I_2$……表示，单位为kJ·mol⁻¹）。

下列关于元素R的判断中一定正确的是 （ ）
A. R的最高正价为+3价
B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

答案： 由表中数据可知,R元素的第三电离能与第二电离能的差距较大，故最外层有2个电子，最高正价为+2价，位于第IIA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误;短周期第II{A族(ns²np⁰)的元素，因np轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。

5. (1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是____________。
(2)观察下面四种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol⁻¹），判断最有可能显示+3价的元素是______________（填元素名称）。
　

答案：
(1)N
(2)镧