《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“$\cdot$”表示电子)：
①$Cl_{2}\xrightarrow{光照}2Cl\cdot$(慢反应)
②$CH_{4}+Cl\cdot \rightarrow \cdot CH_{3}+HCl$(快反应)
③$\cdot CH_{3}+Cl_{2}\rightarrow CH_{3}Cl + Cl\cdot$(快反应)
④$\cdot CH_{3}+Cl\cdot \rightarrow CH_{3}Cl$(快反应)
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是（ ）
A. 上述过程的总反应方程式为$CH_{4}+Cl_{2}\xrightarrow{光照}CH_{3}Cl + HCl$
B. 光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快
C. 反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应
D. 反应①是释放能量的反应

答案： D

2. $CO_{2}$和$H_{2}$在$Cu/ZnO$催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：$CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)$，该反应实际上分两步进行。
第一步：$Cu/ZnO^{\cdot}+H_{2}=Cu/Zn^{\cdot}+H_{2}O$
第二步：______________________________(写出化学方程式)。

答案： $Cu/Zn^{*}+CO_{2}+2H_{2}\xlongequal{\;\;}Cu/ZnO^{*}+CH_{3}OH$

3. 已知$2N_{2}O(g)=2N_{2}(g)+O_{2}(g)$的速率方程为$v = k\cdot c^{n}(N_{2}O)$($k$为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，$N_{2}O$在催化剂$X$表面反应的变化数据如下：

下列说法正确的是（ ）
A. $n = 1$，$c_{1}＞c_{2}=c_{3}$
B. $t = 10min$时，$v(N_{2}O)=2.0\times10^{-3}mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}$
C. 相同条件下，增大$N_{2}O$的浓度或催化剂$X$的表面积，都能加快反应速率
D. 保持其他条件不变，若$N_{2}O$起始浓度为$0.200mol\cdot L^{-1}$，当浓度减至一半时共耗时$50min$

答案： D [根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，$N_{2}O$的消耗是匀速的，说明反应速率与$c(N_{2}O)$无关，故速率方程中$n =0$，每$10\ min$一氧化二氮浓度减小$0.02\ mol\cdot L^{-1}$，则$c_{1}=0.06＞c_{2}=c_{3}=0$，A、C 错误；$t = 10\ min$时瞬时速率等于平均速率$v(N_{2}O)=\frac{(0.100 - 0.080)\ mol\cdot L^{-1}}{10\ min}=2.0\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，B 错误；保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为$2.0\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}$，若起始浓度$0.200\ mol\cdot L^{-1}$，减至一半时所耗时间为$\frac{0.100\ mol\cdot L^{-1}}{2.0\times10^{-3}\ mol\cdot L^{-1}\cdot min^{-1}} = 50\ min$，D 正确。]

4. $300^{\circ}C$时，$2NO(g)+Cl_{2}(g)\rightleftharpoons 2ClNO(g)$的正反应速率表达式为$v_{正}=k\cdot c^{n}(ClNO)$，测得速率和浓度的关系如表：

$n =$______；$k =$____________。

答案： $2.4\times10^{-8}\ L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}$

5. 反应物$(X)$转化为产物$(Y)$时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. $X$的键能大于$Y$的键能
B. $M$为反应的中间产物
C. 其他条件相同时，②的反应速率比①的更快
D. 对于反应①，升高温度，$Y$的平衡产率将增大

答案： C

6. 如图是$CH_{4}$与$Zr$形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是（ ）

A. 加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率
B. $Zr + CH_{4}\rightarrow CH_{3}-Zr\cdots H$的活化能为$99.20kJ\cdot mol^{-1}$
C. 整个反应的快慢由

的反应快慢决定
D. $Zr + CH_{4}\rightarrow CH - Zr\cdots H_{3}$ $\Delta H = - 39.54kJ\cdot mol^{-1}$

答案： B