《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 温度
盐类水解反应是中和反应的逆反应，因而盐类的水解为__________反应，升高温度，水解平衡向右移动。

答案： 吸热

2. 浓度
(1)加水稀释，促进水解，水解程度__________。
(2)加溶质(增大浓度)，促进水解，水解程度__________。

答案：
(1)增大
(2)减小

3. 同离子效应
向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解。

答案：

[应用举例]
以FeCl₃水解：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺为例，分析外界条件对水解平衡的影响。

答案： 应用举例 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀,放出气体 

易错辨析
1. 影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等 (　　　)
2. 稀溶液中，盐溶液的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 (　　　)
3. 水解平衡右移，盐的水解程度一定增大 (　　　)
4. 用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合可以制备Al₂S₃ (　　　)
5. 水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存 (　　　)
6. 在CH₃COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH₃COO⁻水解 (　　　)

答案： ×
@@×
@@×
@@×
@@×
@@√

一、水解平衡移动结果的判断
1. 关于下列实验的说法不正确的是 （　　　）

A. CH₃COO⁻的水解程度增大
B. 溶液的pH减小是CH₃COO⁻水解平衡移动的结果
C. NH₄Cl可促进CH₃COO⁻的水解
D. 混合液中c(CH₃COO⁻)和c(CH₃COOH)之和大于c(Na⁺)

答案： 1. B 

2. 室温下，将0.20 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 （　　　）
|选项|加入的物质|结论|
| ---- | ---- | ---- |
|A|100 mL 2 mol·L⁻¹ H₂SO₄|反应结束后，c(Na⁺)=c(SO₄²⁻)|
|B|0.20 mol CaO|溶液中$\frac{c(OH⁻)}{c(HCO₃⁻)}$增大|
|C|200 mL H₂O|由水电离出的c(H⁺)·c(OH⁻)不变|
|D|0.4 mol NaHSO₄固体|反应完全后，溶液pH减小，c(Na⁺)不变|

答案： 2. B

二、不同盐溶液中指定粒子浓度的比较
3. 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④(NH₄)₂SO₄、⑤(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为____________________（填序号）。

答案： 3. ⑤＞④＞③＞①＞②

4. 25 ℃时，比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 mol·L⁻¹的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________________________（填序号，下同）。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH₃COONH₄、②CH₃COONa、③CH₃COOH，c(CH₃COO⁻)由大到小的顺序是______________________________。
(3)c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③(NH₄)₂CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________。

答案： 4.
(1)③＞②＞④＞①
(2)②＞①＞③
(3)④＞②＞③＞①