《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

4. 常温下, 将$0.1mol\cdot L^{-1}$的$CH_{3}COOH$溶液加水稀释, 请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)$\frac{c(CH_{3}COOH)}{c(H^{+})}$________;
(2)$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)}$________;
(3)$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}$________;
(4)$\frac{c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}$________;
(5)$\frac{c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}$________。

答案：
(1)变小
(2)变大
(3)变小
(4)不变
(5)不变

习题册文本：

习题册文本：

1. 电离度
　(1) 概念
　在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比。
　(2) 表示方法
　$\alpha=\frac{已电离的弱电解质分子数}{溶液中原有弱电解质的分子总数}\times100\%$，也可表示为$\alpha=\frac{弱电解质的某离子浓度}{弱电解质的初始浓度}\times100\%$。
　(3)
影响因素
　①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度($\alpha$)越____。
　②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度($\alpha$)越____。

答案： ①小 ②大

2.
电离度与电离常数的关系
　已知25℃时，某浓度为$c$的一元弱酸$HA$的电离度为$\alpha$，求该温度下$HA$的电离常数($K_{a}$)。______________________________

答案： 起始 HA ⇌ H⁺ + A⁻ 起始 c 0 0 转化 c·α c·α c·α 平衡 c·(1 - α) c·α c·α $K_{a}=\frac{(c·α)^{2}}{c·(1 - α)}=\frac{c·α^{2}}{1 - α}$，α 很小，可认为 1 - α≈1，则 $K_{a}=c·α^{2}$

3. 计算电离常数的思维方法
　(1) 根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。
　(2) 根据题干信息，结合电荷守恒、元素守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。
　(3) 若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
热点专练

答案：

1. 已知室温时，$0.1mol\cdot L^{-1}$某一元酸$HA$在水中有$0.1\%$发生电离，下列叙述错误的是( )
　A. 该溶液的$pH = 4$
　B. 升高温度，溶液的$pH$增大
　C. 此酸的电离平衡常数为$1\times10^{-7}$
　D. $HA$电离出的$c(H^{+})$约为水电离出的$c(H^{+})$的$10^{6}$倍
二、依据公式计算电离常数

答案： B [HA 电离出的 $c(H^{+})$为 $0.1mol·L^{-1}×0.1\% = 10^{-4}mol·L^{-1}$，则 pH = 4，故 A 正确；温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则 pH 变小，故 B 错误；由 HA ⇌ H⁺ + A⁻，$c(H^{+}) = c(A^{-}) = 0.1mol·L^{-1}×0.1\% = 10^{-4}mol·L^{-1}$，则电离平衡常数为 $\frac{10^{-4}×10^{-4}}{0.1 - 10^{-4}}≈10^{-7}$，故 C 正确；HA 电离出的 $c(H^{+})$为 $10^{-4}mol·L^{-1}$，水电离产生的氢离子浓度为 $\frac{10^{-14}}{10^{-4}}mol·L^{-1}=10^{-10}mol·L^{-1}$，则由 HA 电离出的 $c(H^{+})$约为水电离出的 $c(H^{+})$的 $10^{6}$倍，故 D 正确。]

2. 碳氢化合物完全燃烧生成$CO_{2}$和$H_{2}O$。常温常压下，空气中的$CO_{2}$溶于水，达到平衡时，溶液的$pH = 5.60$，$c(H_{2}CO_{3}) = 1.5\times10^{-5}mol\cdot L^{-1}$。若忽略水的电离及$H_{2}CO_{3}$的第二步电离，则$H_{2}CO_{3}\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+H^{+}$的平衡常数$K_{a1}=$____________(已知：$10^{-5.60}=2.5\times10^{-6}$)。

答案： $4.2×10^{-7}$

3. $25℃$时，用$0.1mol\cdot L^{-1}$的$CH_{3}COOH$溶液滴定$20mL0.1mol\cdot L^{-1}$的$NaOH$溶液，当滴加$VmLCH_{3}COOH$溶液时，混合溶液的$pH = 7$。已知$CH_{3}COOH$的电离常数为$K_{a}$，忽略混合时溶液体积的变化，$K_{a}=$____________。
三、理清图像中特殊点的含义计算电离常数

答案： $\frac{2×10^{-7}}{0.1V - 2}$