《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

2. 基态与激发态　原子光谱
(1)基态原子：处于__________________的原子。
激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会________到较高能级，变为激发态原子。
(2)原子光谱
不同元素原子的电子发生跃迁时会________或________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。

答案：
(1)最低能量状态 跃迁
(2)吸收 释放 吸收 发射

3. 原子核外电子排布的规范书写
(1)排布原则
①__________________：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②____________：在一个原子轨道里，最多只能容纳____个电子，它们的自旋________。如 2s 轨道上的电子排布为,不能表示为 1。
③____________：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。如 2p³的电子排布为个,不能表示为,不能表示为

注意　当能量相同的原子轨道在全充满(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)、半充满(p³、d⁵、f⁷)和全空(p⁰、d⁰、f⁰)状态时，体系的能量最低，如基态₂₄Cr 原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，而不是 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²。
(2)填充顺序——构造原理

(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)

答案：
(1)①能量最低原理 ②泡利原理 2 相反 ③洪特规则

□ 易错辨析
1. p 能级能量不一定比 s 能级的能量高 ( )
2. Fe 的基态原子的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ ( )
3.₂₂Ti 的电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了能量最低原理 ( )
4.1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓ ↑ ↑ 3s 表示的原子能量处于最低状态 ( )
5.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布 ( )
6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来 ( )

答案： √
@@×
@@×
@@×
@@√
@@√

1. 完成下列各小题：
(1)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为____。
(2)在 KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是____(填离子符号)。
(3)铜或铜盐的焰色试验为绿色，该光谱是____(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

答案：

(1)
(2)K⁺和 P³⁻
(3)发射光谱