《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

整合　　必备知识
1. 反应热和焓变及相关概念
(1) 反应热
环境：与体系相互影响的其他部分

→反应热：等温条件下，二者之间传递的热量
体系（系统）：试管中的物质及发生的反应
(2) 焓和焓变
内能(U)→体系内物质的各种能量的总和
焓(H)→与内能有关的物理量
焓变(ΔH)→定义：生成物与反应物的焓值差 常用单位：kJ·mol⁻¹(或kJ/mol)

反应热→中学阶段认为，等压条件下，化学反应的反应热 反应的焓变

答案： 考点一
整合必备知识
1.
(2)等于

2. 识记常见的吸热反应和放热反应
有下列常见的化学反应：
①Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③大多数的化合反应 ④大多数的盐类水解 ⑤C和H₂O(g)、C和CO₂的反应 ⑥中和反应 ⑦可燃物的燃烧 ⑧金属与酸的置换反应 ⑨铝热反应
其中属于放热反应的是________________（填序号，下同），属于吸热反应的是____________。

答案： 考点一
整合必备知识
2.③⑥⑦⑧⑨　①②④⑤

3. 反应过程中能量变化的原因
(1) 从化学键变化分析
反应物→旧化学键断裂 新化学键形成→生成物
吸收能量E₁
释放能量E₂
→ 反应
E₁＞E₂,ΔH 0
E₁＜E₂,ΔH 0
反应

(2) 从反应过程能量图理解
| |放热反应(ΔH＜0)|吸热反应(ΔH＞0)|
| ---- | ---- | ---- |
|图示|![img id=2]|![img id=3]|
|解释与说明|①E₁代表反应物断键吸收的能量，即反应物的键能之和。过渡态理论认为E₁为正反应的活化能
②E₂代表形成化学键时释放的能量，即生成物的键能之和。过渡态理论认为E₂为逆反应的活化能
③ΔH为该反应过程的反应热
ΔH=∑E(生成物) - ∑E(反应物)
ΔH=反应物的总键能 - 生成物的总键能
ΔH=E(正反应活化能) - E(逆反应活化能)|

答案： 考点一
整合必备知识
3.
(1)吸热　＞　＜　放热