《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

6. 根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：____________________。
(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系：______________________________。
(3)推测AlF₃、AlCl₃、AlBr₃是离子化合物还是共价化合物：
AlF₃________________,AlCl₃__________________,
AlBr₃________________。
(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显____（填“正”或“负”）价，理由是____________________。

答案：
(1)0.9～1.5
(2)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)离子化合物 共价化合物 共价化合物
(4)负 Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强

1. [2023·北京，15(2)]比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由:
　______________________________。

答案： $I_{1}(O)＞I_{1}(S)$，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子

2. [2022·河北，17(2)]Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是____________，原因是______________________________。

答案： Cu　Cu的第一电离能失去的是$4s^{1}$电子，第二电离能失去的是$3d^{10}$的电子，Zn的第一电离能失去的是$4s^{2}$电子，第二电离能失去的是$4s^{1}$电子，失去2个电子后$Zn^{2 + }$的$3d^{10}$电子处于全充满状态

1.(2023·全国甲卷,11)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：X＞W
B.简单氢化物的沸点：X＜Z
C.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸

答案： C

2.(2022·天津,2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是（ ）

A.原子半径：Al＜Si
B.第一电离能：Mg＜Ca
C.Fe位于元素周期表的p区
D.这六种元素中，电负性最大的是O

答案： D

3.(2022·江苏,3)工业上电解熔融Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：r(Al³⁺)＜r(Na⁺)
B.电负性大小：χ(F)＜χ(O)
C.电离能大小：I₁(O)＜I₁(Na)
D.碱性强弱：NaOH＜Al(OH)₃

答案： A　[核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故半径大小为$r(Al^{3 + })＜r(Na^{+})$，故A正确;同周期元素核电荷数越大电负性越大，故$\chi (F)＞\chi (O)$，故B错误;同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为$I_{1}(O)＞I_{1}(Na)$，故C错误;元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为$NaOH＞Al(OH)_{3}$，故D错误。]