《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

2. 在两个密闭的锥形瓶中，$0.05g$形状相同的镁条(过量)分别与$2mL\ 2mol\cdot L^{-1}$的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是 （ ）

A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 任意相同时间段内，盐酸与$Mg$反应的化学反应速率均大于醋酸与$Mg$反应的化学反应速率
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. $1mol\cdot L^{-1}NaOH$溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗$NaOH$溶液的体积更大

答案： C

二、多角度证明弱电解质
3. 能证明蚁酸($HCOOH$)是弱酸的实验事实是 （ ）
A. $HCOOH$溶液与$Zn$反应放出$H_{2}$
B. $0.1mol\cdot L^{-1}HCOOH$溶液可使紫色石蕊溶液变红
C. $HCOOH$溶液与$Na_{2}CO_{3}$反应生成$CO_{2}$
D. 常温时$0.1mol\cdot L^{-1}HCOOH$溶液的$pH=2.3$

答案： D

4. 某同学拟用$pH$计测定溶液$pH$以探究某酸$HR$是否为弱电解质。下列说法正确的是 （ ）
A. $25^{\circ}C$时，若测得$0.01mol\cdot L^{-1}HR$溶液$pH＞2$，则$HR$是弱酸
B. $25^{\circ}C$时，若测得$0.01mol\cdot L^{-1}$和$0.1mol\cdot L^{-1}HR$溶液的$pH$差值等于$1$，则$HR$是弱酸
C. $25^{\circ}C$时，若测得$0.01mol\cdot L^{-1}NaR$溶液$pH=7$，则$HR$是弱酸
D. $25^{\circ}C$时，若测得$NaR$溶液$pH=a$，将该溶液升温至$50^{\circ}C$，测得$pH=b$，$a＞b$，则$HR$是弱酸

答案： A [25℃时，若测得0.01mol·L⁻¹ HR溶液pH＞2，说明HR在水溶液中部分电离，溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A正确；25℃时，若测得0.01mol·L⁻¹和0.1mol·L⁻¹ HR溶液的pH差值等于1，说明稀释十倍，H⁺的物质的量没有变化，HR完全电离，是强酸，故B错误；25℃时，若测得0.01mol·L⁻¹ NaR溶液pH=7，说明溶液呈中性，NaR为强酸强碱盐，HR为强酸，故C错误；若HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH减小，则a＞b，若HR是弱酸，R⁻水解溶液呈碱性，加热，促进盐的水解，碱性增强，则a＜b，故D错误。]