《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

整合　　　必备知识
1. 电解与电解池

答案： 1. 电解质溶液（或熔融电解质） 氧化还原反应 电化学 直流电源 电解质 熔融电解质 闭合回路 

2. 构建电解池模型(以电解CuCl₂溶液为例)
阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑
阴极：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu

答案：

3. 电解规律
(1)阳极放电规律
①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：S²⁻ ＞ I⁻ ＞ Br⁻ ＞ Cl⁻ ＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
S²⁻、I⁻、Br⁻、Cl⁻放电，产物分别是S、I₂、Br₂、Cl₂；若OH⁻放电，则得到H₂O和O₂。
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序：Ag⁺ ＞ Fe³⁺ ＞ Cu²⁺ ＞ H⁺(酸) ＞ Fe²⁺ ＞ Zn²⁺ ＞ H⁺(水) ＞ Al³⁺ ＞ Mg²⁺。
注意 电解水溶液时，Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺不可能在阴极放电。
(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液
①电解水型

②电解电解质型

③电解质和水均参与电解型

答案： 3.（3）①$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$ $2H_{2}O - 4e^{-}=4H^{+}+O_{2}\uparrow$ $2H_{2}O\xlongequal{电解}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$ 增大 加水 ②$2H^{+}+2e^{-}=H_{2}\uparrow$ $2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}\uparrow$ $2HCl\xlongequal{电解}H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow$ $Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$ $2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}\uparrow$ $CuCl_{2}\xlongequal{电解}Cu + Cl_{2}\uparrow$ 减小 通入 HCl 加$CuCl_{2}$固体 ③$2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}\uparrow$ $2H_{2}O + 2e^{-}=H_{2}\uparrow + 2OH^{-}$ $2Cl^{-}+2H_{2}O\xlongequal{电解}Cl_{2}\uparrow + H_{2}\uparrow + 2OH^{-}$ 通入 HCl $2H_{2}O - 4e^{-}=4H^{+}+O_{2}\uparrow$ $Cu^{2+}+2e^{-}=Cu$ $2Cu^{2+}+2H_{2}O\xlongequal{电解}2Cu + O_{2}\uparrow + 4H^{+}$ 减小并生成新电解质 加$CuO$