《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 熟记铜及其常见化合物的颜色

答案：

2. 铜及其重要化合物的性质及应用
（1）铜在潮湿的空气中生成铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]：______________________。
（2）常用灼热的铜粉除去N₂中的O₂，用灼热的CuO除去CO₂中的CO。
（3）新制的Cu(OH)₂常用来检验________。
（4）CuSO₄遇水蒸气变为蓝色晶体（CuSO₄·5H₂O），可用于检验________。
（5）过量的Cu和浓HNO₃反应，得到NO₂和NO的混合气体，再加入稀H₂SO₄，Cu________。
（6）Cu + 2H₂SO₄（浓）$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，此反应中当Cu过量时，H₂SO₄也不能完全反应。此反应不适用于制备CuSO₄，因为______________________。
（7）Cu⁺的性质
① +1价铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为 +2价。
② +1价铜在酸性条件下，易发生歧化反应生成Cu和Cu²⁺，如Cu₂O加入稀H₂SO₄的离子方程式：Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O。

答案：
(1)$2Cu + O_{2} + CO_{2} + H_{2}O = Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}$
(3)醛基
(4)$H_{2}O$
(5)继续溶解
(6)会产生污染性气体$SO_{2}$且$H_{2}SO_{4}$的利用率低

易错辨析
1. CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)₂( )
2. 将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )
3. CuSO₄·5H₂O失去结晶水属于物理变化( )
4. 常温下Cu和浓H₂SO₄反应生成CuSO₄( )
5. 过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成( )

答案： ×
@@√
@@×
@@×
@@×

一、铜及其化合物的性质和应用
1. 某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（ ）
A. 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成
C. 将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体
D. 将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿

答案： D

2. 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）

A. a可与硫单质反应生成f
B. c可与水反应得到d
C. 可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b
D. 可存在a→c→e→a的循环转化关系

答案： B

二、铜的重要化合物的制备
3. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。某学习小组用工业废渣（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液。其流程如下：

回答下列问题：
（1）固体A的成分为______________；为提高固体A在盐酸中的溶解速率，可采取的措施有______________________（写出1条即可）。
（2）向混合液中加入氧化铜的作用是______________________；用蚀刻液腐蚀铜制电路板的化学方程式为______________________。
（3）在Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到CuCl沉淀。该反应的离子方程式为______________________。
（4）CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的作用是______________________。

答案：
(1)$Fe_{2}O_{3}$、$CuO$ 将固体 A 粉碎(或升高温度或增大盐酸浓度等)
(2)调节溶液 pH，使$Fe^{3 + }$形成$Fe(OH)_{3}$沉淀而除去$2FeCl_{3} + Cu = 2FeCl_{2} + CuCl_{2}$
(3)$2Cu^{2 + } + SO_{3}^{2 - } + 2Cl^{-} + H_{2}O = 2CuCl\downarrow + SO_{4}^{2 - } + 2H^{+}$
(4)有利于加快除去$CuCl$表面的水分，防止其水解氧化