《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

3. [2022·重庆，15(2)]25℃时相关的溶度积见表。

①在某滤液中Fe³⁺和Cu²⁺的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是__________。
②25℃时，为了使Cu²⁺沉淀完全，需调节溶液H⁺浓度不大于__________mol·L⁻¹。

答案： ①Fe(OH)₃ ②2×10⁻⁷

4. [2022·全国乙卷，26(1)(2)]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

(1)在“脱硫”中PbSO₄转化反应的离子方程式为______________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na₂CO₃的原因：______________________________。
(2)在“脱硫”中，加入Na₂CO₃不能使铅膏中BaSO₄完全转化，原因是______________________________。

答案：
(1)PbSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌PbCO₃(s)+SO₄²⁻(aq) 反应PbSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌PbCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)的平衡常数$K = \frac{c(SO_{4}^{2 - })}{c(CO_{3}^{2 - })} = \frac{c(Pb^{2 + })\cdot c(SO_{4}^{2 - })}{c(Pb^{2 + })\cdot c(CO_{3}^{2 - })} = \frac{K_{sp}(PbSO_{4})}{K_{sp}(PbCO_{3})} \approx$3.4×10⁵＞10⁵，PbSO₄可以比较彻底的转化为PbCO₃；
(2)反应BaSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌BaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)的平衡常数$K = \frac{c(SO_{4}^{2 - })}{c(CO_{3}^{2 - })} = \frac{c(Ba^{2 + })\cdot c(SO_{4}^{2 - })}{c(Ba^{2 + })\cdot c(CO_{3}^{2 - })} = \frac{K_{sp}(BaSO_{4})}{K_{sp}(BaCO_{3})} \approx 0.04\ll 10^{5}$，反应正向进行的程度有限

1. (2014·全国卷Ⅰ,11)溴酸银($AgBrO_{3}$)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
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A. 溴酸银的溶解是放热过程
B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快
C. $60\ ^{\circ}C$时溴酸银的$K_{sp}$约等于$6\times10^{-4}$
D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

答案： A