《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

规范精练
1. 在测定$Na_{2}SO_{4}$和$NaCl$的混合物中$Na_{2}SO_{4}$的质量分数时，可以在混合物中加入过量$BaCl_{2}$溶液沉淀$SO_{4}^{2 - }$，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到$BaSO_{4}$的质量，试问：
　(1)怎样判断$SO_{4}^{2 - }$是否沉淀完全？
　______________________________
　(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)？
　______________________________
　(3)沉淀的洗涤方法？
　______________________________
　(4)怎样判断沉淀是否洗净？
　______________________________

答案：
(1)向上层清液中再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明SO₄²⁻未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)洗去可溶性杂质(Na⁺、Cl⁻等)。
(3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下后，重复操作2～3次。
(4)取少许最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。

2. 草酸铁钾$\{K_{x}[Fe(C_{2}O_{4})_{y}]\cdot 3H_{2}O(Fe$为＋3价)$\}$为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。$110^{\circ}C$失去结晶水，$230^{\circ}C$或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下:

　(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是______________________________，避光晾干的目的是______________________________。
　(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是______________________________。

答案：
(1)有利于析出更多的晶体 防止晶体见光分解
(2)减少洗涤过程中的溶解损耗

3. (2023·成都高三统考期中)锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体$(SrCl_{2}\cdot 6H_{2}O)$具有很高的经济价值，$61^{\circ}C$时晶体开始失去结晶水，$100^{\circ}C$时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量$Ba、Fe$的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

　(1)写出在浆液中加入盐酸时主要发生反应的离子方程式：____________________。
　(2)步骤③所得滤渣的主要成分为____________________(填化学式)，调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为____________________(填字母)。
　A. 稀硫酸
　B. 氢氧化锶粉末
　C. 氢氧化钠
　D. 氧化锶粉末
　(3)步骤⑤用饱和氯化锶溶液洗涤晶体，而不选用蒸馏水洗涤的优点是____________________。
　(4)工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围为____________________(填字母)。
　A. $50～60^{\circ}C$
　B. $70～80^{\circ}C$
　C. $80～100^{\circ}C$
　D. $100^{\circ}C$以上

答案：
(1)SrCO₃ + 2H⁺ = Sr²⁺ + H₂O + CO₂↑
(2)BaSO₄、Fe(OH)₃ BD
(3)可减少氯化锶晶体的溶解，提高产率
(4)A