《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

二、利用盖斯定律计算比较反应热大小
3.已知:
　①2Al(s)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₁
　②2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH₂
　比较ΔH₁与ΔH₂的大小，写出分析过程。
　______________________________

答案： 3. 由反应① - 反应②可得$2Al(s)+Fe_{2}O_{3}(s)=2Fe(s)+Al_{2}O_{3}(s)$ $\Delta H=\Delta H_{1}-\Delta H_{2}$，已知铝热反应为放热反应，故$\Delta H＜0,\Delta H_{1}＜\Delta H_{2}$。

4.对于反应a:C₂H₄(g)⇌C₂H₂(g)+H₂(g)，反应b:2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁;②2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)　ΔH₂;③2C(s)+2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。则①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小顺序排列正确的是（ ）
A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃
B.ΔH₂＞ΔH₃＞2ΔH₁
C.ΔH₂＞2ΔH₁＞ΔH₃
D.ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁

答案： 4. B

1. 概念
原电池是把________能转化为____能的装置。

答案： 化学 电

2. 构成条件
反应 能自发进行的氧化还原反应
电极 两个活动性不同的电极(燃料电池除外)
回路 形成闭合回路（需满足三个条件：①有电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液）
　　

答案：

3. 构建原电池模型(以锌铜原电池为例)
　　
盐桥的组成和作用
(1)盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动。
(2)盐桥的作用：a. 连接内电路，______________；b. ______________，使原电池不断产生电流。
(3)盐桥中离子移向：阴离子移向______，阳离子移向______。

答案：
(2)形成闭合回路 平衡电荷
(3)负极 正极

易错辨析
1. 盐桥是所有原电池构成的必要条件　　　(　　　)
2. 原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极　　　　　　　　(　　　)
3. 构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
4. 原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数　　　　　　　　　　　　　(　　　)
5. 使用盐桥可以提高电池的效率　　　　　(　　　)
6. 图1能验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移
　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　
7. 图2能实现Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂↑
　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)

答案： ×
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