《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

整合　　　必备知识
1. 电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示:

2.

答案：

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越____，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度______。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向______的方向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向______方向移动。

答案：
(1)小
(2)越大
(3)结合成弱电解质分子
(4)电离

易错辨析
1. 强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子 ( )
2. 弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子 ( )
3. 氨气溶于水，当$NH_{3}\cdot H_{2}O$电离出的$c(OH^{-})=c(NH_{4}^{+})$时，表明$NH_{3}\cdot H_{2}O$电离处于平衡状态 ( )
4. 一元弱碱$BOH$的电离方程式为$BOH\xlongequal{\;\;}B^{+}+OH^{-}$ ( )
5. $Na_{2}SO_{3}$溶液与$NaHSO_{3}$溶液中所含微粒的种类相同 ( )
6. 电离平衡向右移动，弱电解质分子的浓度一定减小 ( )
7. $25^{\circ}C$时，$0.1mol\cdot L^{-1}$的氨水加水稀释，各离子浓度均减小 ( )

答案： √
@@√
@@×
@@×
@@√
@@×
@@×

1. 以$0.1mol\cdot L^{-1}CH_{3}COOH$溶液为例，只改变一种条件对$CH_{3}COOH(aq)\rightleftharpoons CH_{3}COO^{-}(aq)+H^{+}(aq)\ \ \Delta H＞0$的影响，完成下表：

答案： 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强