《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

整合　　　必备知识
1. 元素周期律

答案： 1. 原子序数 原子的核外电子排布

2. 主族元素周期性变化规律

答案： 2. 相同 依次增加 相同 逐渐减小 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主族序数－8 主族序数 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱

3. (1)如图是1~20号元素第一电离能变化的曲线图。请分别归纳同周期、同主族元素第一电离能变化的规律，并分析原因。
　　　　
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(2)上图前20号元素中，有4种元素第一电离能不符合同周期变化趋势，写出这4种元素的元素符号及其价层电子排布式，分析发生该现象的原因。
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(3)下表是第三周期三种元素的逐级电离能数据。请分析X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是多少？这三种元素分别是什么元素？
　　
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答案：
(1)同周期元素从左到右，元素第一电离能呈增大趋势，原因是同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，原子失去电子越来越困难。同一主族元素从上到下，元素第一电离能逐渐减小。
(2)Be:2s²、N:2s²2p³、Mg:3s²、P:3s²3p³。发生该现象的原因是它们原子核外价层电子排布处于半充满或全空的稳定状态，失去电子较为困难，故第一电离能比相邻元素的第一电离能大。
(3)X、Y、Z三种元素最外层电子数分别是2、3、1；这三种元素分别是Mg、Al、Na。

4. 电负性
含义 用来描述不同元素的原子对键合电子 吸引力 的大小。元素的电负性越大，对键合电子的吸引力 越强
标准 以氟的电负性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性（稀有气体元素未计）
变化规律 一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐 增大 ；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐 减小　　

答案： 4. 吸引力 越大 4.0 1.0 增大 减小

5. 对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如
图）的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。

答案：

易错辨析
1. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
2. 元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
3. 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱　　　　　　(　　　)
4. 元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强　　　　　　　　　　　　(　　　)
5. 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小　　　　　　　　　　　(　　　)

答案： ×
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