《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化硫的含量。
方案Ⅰ：用如图装置测定SO₂的含量。
空气样品→气体流速计→
（1）①装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是______________________________。
②该装置中SO₂与碘(I₂)溶液发生反应的化学方程式为______________________________。
③若空气流速为V L·min⁻¹，当SO₂与碘(I₂)溶液恰好完全反应时，耗时10 min，则该空气样品中SO₂的含量是__________mg·L⁻¹(用含V的最简表达式表示)。
方案Ⅱ：设计如下实验流程测定44.8 L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

（2）①W溶液可以是__________(填字母)。
A. H₂O₂溶液
B. KMnO₄溶液(硫酸酸化)
C. 溴水
D. 稀硫酸
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为____(用含m的代数式表示)。

答案：
(1)①增大接触面积，加快吸收速率，使SO₂被充分吸收
②SO₂ + I₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI
③$\frac{64}{V}$
(2)①AC
②$\frac{m}{466}×100\%$

2. 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。


（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂转化为NH₄HSO₃，反应的化学方程式依次为________、______________________________。
（2）用方法Ⅰ脱硫时，能提高SO₂去除率的措施有__________(填字母)。
A. 增大氨水浓度
B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使HSO₃⁻转化为SO₄²⁻
（3）采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，结合离子方程式简述原因：
______________________________
。
（4）方法Ⅱ中CO、H₂还原SO₂反应的化学方程式分别为______________________________、______________________________。
（5）对方法Ⅲ吸收液再生的方法有多种。加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为______________________________。

答案：
(1)2NH₃ + SO₂ + H₂O = (NH₄)₂SO₃ (NH₄)₂SO₃ + SO₂ + H₂O = 2NH₄HSO₃
(2)AC
(3)燃煤烟气中大量的CO₂虽然能被氨水吸收生成NH₄HCO₃，但由于亚硫酸的酸性强于碳酸，故SO₂会与NH₄HCO₃反应生成NH₄HSO₃，离子方程式为HCO₃⁻ + SO₂ = CO₂ + HSO₃⁻
(4)2CO + SO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$S + 2CO₂ 2H₂ + SO₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$S + 2H₂O
(5)2NaHSO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O

3. 目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石 - 石膏法工艺，基本流程图如下。


（1）流程图中涉及的主要反应的化学方程式：
______________________________、______________________________、______________________________。
（2）研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。
①当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图所示，当石灰石浆液pH＞5.7时，脱硫效率降低的原因可能是_____________________________。

②燃煤烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高的原因是______________________________。

答案：
(1)SO₂ + CaCO₃ = CO₂ + CaSO₃ 2CaSO₃ + O₂ = 2CaSO₄ CaSO₄ + 2H₂O = CaSO₄·2H₂O
(2)①pH增大，石灰石的溶解度减小，减慢了与SO₂的反应
②温度升高，SO₂的溶解度减小