《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

二、金属氢化物的还原性
金属氢化物是金属与氢的二元化合物，活泼金属（如碱金属）氢化物，都是优良的还原剂，过渡金属合金（或金属互化物）的氢化物被用作储氢材料。
2. 根据金属氢化物的特点解答下列问题。
（1）KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为______________________________。
生成1mol氢气时，反应中转移的电子数为______________。
（2）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：______________________________。
（3）完成以氢化锂（LiH）和氯化铝为原料合成氢化铝锂（LiAlH₄）的反应方程式：4LiH＋________LiAlH₄＋3________。

答案：
(1)$K^{+}[H:]^{-}$　$KH + H_{2}O = KOH + H_{2}\uparrow$　$N_{A}$(或$6.02×10^{23}$)
(2)$6Na + Fe_{2}O_{3} = 2Fe + 3Na_{2}O$
(3)$AlCl_{3}$　$LiCl$

(1)①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：______________________________、______________________________。
②钠与水反应(滴有酚酞)的实验
　　　
(2)钠与氧气反应
钠与氧气在常温下反应的化学方程式：______；钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式：________________________。

答案： ①$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow$ $2CH_{3}CH_{2}OH + 2Na \to 2CH_{3}CH_{2}ONa + H_{2}\uparrow$ ②小 放 低
@@$4Na + O_{2} = 2Na_{2}O$ $2Na + O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}$

2. 钠的用途
(1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属。

答案：

3. 工业制取金属钠
电解熔融氯化钠：____________________________。

答案： $2NaCl(熔融)\xlongequal{电解}2Na + Cl_{2}\uparrow$

E易错辨析
1. 加热时，碱金属单质与O₂反应均生成相应的过氧化物　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
2. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
3. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
4. 钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　　)
5. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中　　　　　　　　　　　　　(　　　)

答案： ×
@@×
@@×
@@×
@@√

1. 钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a. 水、b. 乙醇、c. 稀H₂SO₄的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________（用字母表示）。解释反应速率不同的原因：____________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案： $c ＞ a ＞ b$ 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与$H^{+}$之间的置换反应，由三种物质电离出$H^{+}$的能力可知反应速率的大小顺序为$c ＞ a ＞ b$

2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：
①MgSO₄溶液 ②BaCl₂溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO₃)₂溶液 ⑤CuCl₂溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
(1)写出⑤中反应的离子方程式：______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)既有气体又有白色沉淀产生的是__________（填序号）。

答案：
(1)$2Na + 2H_{2}O + Cu^{2+} = Cu(OH)_{2}\downarrow + 2Na^{+} + H_{2}\uparrow$
(2)①③④⑥