《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

□ 易错辨析
1.价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 (　　　)
2.N₂分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 (　　　)
3.只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp²杂化 (　　　)
4.分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构 (　　　)
5.SiF₄与SO₃²⁻的中心原子均为sp³杂化 (　　　)
6. 为四角锥结构，中心原子I没有孤电子对 (　　　)
7.六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4 (　　　)

答案： √
@@√
@@√
@@×
@@√
@@×
@@×

1.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (　　　)
A.CO₂与SO₂ B.CH₄与NH₃
C.BeCl₂与BF₃ D.C₂H₆与C₂H₂

答案： B

2.用价层电子对互斥模型判断下列微粒中心原子的价层电子对数。

答案： 4 4 4 3 3 3

3.判断下列物质中心原子的杂化方式。
(1)PCl₃分子中，P的杂化方式为________。
(2)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是________、________。
(3)HOCH₂CN分子中碳原子的杂化轨道类型是________。
(4)丙烯腈分子(H₂C =CH - C≡N)中碳原子杂化轨道类型为________。
(5)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH₃BH₃+6H₂O = 3NH₄⁺+B₃O₆³⁻+9H₂

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为______。

答案：
(1)$sp^{3}$杂化
(2)$sp^{2}$ $sp^{3}$
(3)$sp^{3}$和sp
(4)$sp^{2}$、sp
(5)$sp^{3}$ $sp^{2}$

4.(1)指出下列粒子的空间结构。
①H₂S____________；②BeF₂____________；
③PF₃______________；④SO₃____________。
(2)在BF₃分子中，F - B - F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄⁻的空间结构为__________________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间结构是__________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是______。
(4)SO₄²⁻的空间结构是______________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。

答案：
(1)V形 直线形 三角锥形 平面三角形
(2)$120^{\circ}$ $sp^{2}$ 正四面体形
(3)三角锥形 $sp^{3}$
(4)正四面体形 $sp^{3}$

5.V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。
(1)SO₂分子中S原子价层电子对数是______，分子的空间结构为________；气态SO₃为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。
(2)SO₃的三聚体环状结构如图

所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________。

答案：
(1)3 V形 $sp^{2}$
(2)$sp^{3}$