《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

4. [2022·江苏，16(4)]实验中需要测定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用准确浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为$Fe^{2+}+Ce^{4+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}$。请补充完整实验方案：
①准确量取25.00 mL Ce³⁺溶液[$c(Ce^{3+})$约为0.2 mol·L⁻¹]，加氧化剂将Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；
②按规定操作分别将0.02000 mol·L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂和待测Ce⁴⁺溶液装入如图所示的滴定管中；
③______________________________。

答案： 从左侧滴定管中放出一定体积的待测$Ce^{4 + }$溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用$0.020\ 00\ mol\cdot L^{-1}\ (NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}$溶液来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，重复上述操作2~3次，记录标准液的体积

1. 定义
在水溶液中，盐电离出来的离子与____________的反应。

答案： 水电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质

2. 盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向____移动，使溶液中$c(H^{+})$和$c(OH^{-})$发生变化，促进了水的电离。

答案： 右

3. 特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是______________反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

答案： （2）酸碱中和

4. 盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
|盐的类型|实例|是否水解|水解的离子|溶液的酸碱性|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|强酸强碱盐|$NaCl$、$NaNO_{3}$| | | |
|强酸弱碱盐|$NH_{4}Cl$、$Cu(NO_{3})_{2}$| | | |
|强碱弱酸盐|$CH_{3}COONa$、$Na_{2}CO_{3}$| | | |

答案： 否; 中性 是 $NH_{4}^{+}$、$Cu^{2 + }$ 酸性 是 $CH_{3}COO^{-}$、$CO_{3}^{2 - }$ 碱性

5. 水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“${＜=＞}$”连接，且一般不标“$\uparrow$”“$\downarrow$”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“${＜=＞}$”表示。
②相互促进的水解反应程度较大的，书写时用“${=}$”“$\uparrow$”“$\downarrow$”。

答案：

[应用举例]
写出下列盐溶液水解的离子方程式。
(1)$NH_{4}Cl$：______________________________。
(2)$Na_{2}CO_{3}$：______________________________、______________________________。
(3)$FeCl_{3}$：______________________________。
(4)$CH_{3}COONH_{4}$：____________________________。
(5)$Al_{2}S_{3}$：______________________________。
(6)$AlCl_{3}$溶液和$NaHCO_{3}$溶液混合：__________。

答案： （1）$NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons NH_{3}\cdot H_{2}O + H^{+}$ （2）$CO_{3}^{2 - }+H_{2}O\rightleftharpoons HCO_{3}^{-}+OH^{-}$ $HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3}+OH^{-}$ （3）$Fe^{3 + }+3H_{2}O\rightleftharpoons Fe(OH)_{3}+3H^{+}$ （4）$CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + NH_{3}\cdot H_{2}O$ （5）$2Al^{3 + }+3S^{2 - }+6H_{2}O = 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3H_{2}S\uparrow$ （6）$Al^{3 + }+3HCO_{3}^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow + 3CO_{2}\uparrow$