《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

一、原电池的构成及工作原理
1. 构成原电池的条件有很多，当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。某化学实验小组用如图所示的装置实验，发现电流表指针发生偏转。
　　　　
(1)电极A作____极，电极反应式为__________。
(2)电极B作____极，电极反应式为____________
(3)硝酸根离子移向______(填“A”或“B”)极。
(4)由此得出的结论是，原电池反应发生的条件不仅与电极材料和电解质的性质有关，还与电解质的______有关。

答案： 1.
(1)负 $Ag - e^{-} = Ag^{+}$
(2)正 $Ag^{+} + e^{-} = Ag$
(3)A
(4)浓度

2. 控制合适的条件，可使反应2Fe³⁺ + 2I⁻ ⇌ 2Fe²⁺ + I₂向不同的方向进行，改变电极反应。
　　　　　
(1)反应开始时，乙中石墨电极的名称：______，反应类型：____________；甲池中发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。
(2)一段时间后，电流表读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为______

答案： 2.
(1)负极 氧化反应 还原 $Fe^{3+} + e^{-} = Fe^{2+}$
(2)正 $I_{2} + 2e^{-} = 2I^{-}$

二、原电池原理的应用
3. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
　　　　
A. 2Ag(s) + Cd²⁺(aq) = 2Ag⁺(aq) + Cd(s)
B. Co²⁺(aq) + Cd(s) = Co(s) + Cd²⁺(aq)
C. 2Ag⁺(aq) + Cd(s) = 2Ag(s) + Cd²⁺(aq)
D. 2Ag⁺(aq) + Co(s) = 2Ag(s) + Co²⁺(aq)

答案： A

4. 根据反应2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：
|①不含盐桥|②含盐桥|
|----|----|
|负极：
正极：|负极：
正极：|

答案：

负极：$Cu - 2e^{-} = Cu^{2+}$
正极：$Fe^{3+} + e^{-} = Fe^{2+}$