《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

一、共价键的类型及数目判断
1. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　　)
A. 含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B. 在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

答案： B

2. 含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN⁻与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂，COCl₂分子的结构式为![img id=5]，每个COCl₂分子内含有______个σ键，________个π键。

答案：
(1)1 : 1
(2)3 1

二、键能、键长与物质稳定性
3. Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是____________。

答案： Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p - p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键

4. 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是__________。
(2)SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是______________________________。

答案：
(1)C—C 和 C—H 的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si 和 Si—H 的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
(2)C—H 的键能大于 C—O，C—H 比 C—O 稳定。而Si—H 的键能却小于 Si—O，所以 Si—H 不稳定而倾向于形成稳定性更强的 Si—O

1. 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) 钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编) （ ）
(2) 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D) （ ）
(3) $Na_{2}O_{2}$与$ClO_{2}$均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编) （ ）
(4) 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B) （ ）
(5) 甲基的电子式：$H\colon \underset{\underset{H}{\cdot \cdot }}{\overset{\cdot \cdot }{C}}\cdot$(2020·浙江7月选考，5D) （ ）
(6) $B_{3}N_{3}H_{6}$(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。$B_{3}N_{3}H_{6}$的熔点主要取决于所含化学键的键能(2020·山东，7A) （ ）
(7) 键能$C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H$，因此$C_{2}H_{6}$稳定性大于$Si_{2}H_{6}$(2020·山东，4A) （ ）

答案：
(1)×　
(2)×　
(3)×　
(4)√　
(5)√　
(6)×　
(7)√

2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是 （ ）

A. 稳定性：$CH_{4}＞SiH_{4}$
B. 键长：$C=O＜C—O$
C. 熔点：$CO_{2}＜SiO_{2}$
D. 硬度：金刚石＞晶体硅

答案： C

3. [2020·浙江7月选考，26(1)(2)]
(1) 气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__________________________。
(2) $CaCN_{2}$是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，$CaCN_{2}$的电子式是__________。

答案：
(1)原子半径：F＜Cl，键能：F—H＞Cl—H
(2)$Ca^{2+}[\ddot{N}::C::\ddot{N}]^{2 - }$