《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

3. 氧化铝——两性氧化物

答案： $Al_{2}O_{3} + 6H^{+}=2Al^{3 + } + 3H_{2}O$ $Al_{2}O_{3} + 2OH^{-}=2AlO_{2}^{-} + H_{2}O$ $2Al_{2}O_{3}(熔融)\stackrel{电解}{=\!=\!=}4Al + 3O_{2}\uparrow$ （冰晶石）

4. 氢氧化铝
（1）物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
（2）化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①____________。
②____________。
③____________。
（3）$Al(OH)_{3}$的制备
写出下列反应的离子方程式：
①$Al^{3+}$与氨水反应：____________。
②向含$AlO_{2}^{-}$的溶液中通入过量的$CO_{2}$：____________。
③$Al^{3+}$与$AlO_{2}^{-}$发生相互促进的水解反应：____________。

答案：
(2)①$2Al(OH)_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Al_{2}O_{3} + 3H_{2}O$
②$Al(OH)_{3} + 3H^{+}=Al^{3 + } + 3H_{2}O$
③$Al(OH)_{3} + OH^{-}=AlO_{2}^{-} + 2H_{2}O$
(3)①$Al^{3 + } + 3NH_{3}\cdot H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + 3NH_{4}^{+}$
②$AlO_{2}^{-} + CO_{2} + 2H_{2}O = Al(OH)_{3}\downarrow + HCO_{3}^{-}$
③$Al^{3 + } + 3AlO_{2}^{-} + 6H_{2}O = 4Al(OH)_{3}\downarrow$

5. 明矾
（1）明矾的化学式为____________，属于复盐。
（2）明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为____________，其中$Al^{3+}$发生水解反应，产生________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。

答案：
(1)$KAl(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O$
(2)$KAl(SO_{4})_{2}=K^{+} + Al^{3 + } + 2SO_{4}^{2 - }$ $Al(OH)_{3}$胶体

□ 易错辨析
1. $MgO$与$Al$粉的混合物也可称为铝热剂( )
2. 实验室可用氧化铝坩埚熔化$NaOH$、$Na_{2}CO_{3}$固体等 ( )
3. 铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱 ( )
4. 明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用 ( )

答案： ×
@@×
@@×
@@×

一、$Al$、$Al_{2}O_{3}$、$Al(OH)_{3}$分别与酸（碱）反应的特点
1. 下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有________（填序号）。
（1）铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物
（2）两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多
（3）用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：$Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O$
（4）向$Al_{2}(SO_{4})_{3}$溶液中加入过量氨水的离子方程式：$Al^{3+}+3NH_{3}\cdot H_{2}O=Al(OH)_{3}\downarrow +3NH_{4}^{+}$
（5）铝与少量$NaOH$溶液反应得到铝盐，与足量$NaOH$溶液反应生成偏铝酸盐
（6）常温下，由于铝与浓硫酸发生钝化，所以可用铝制槽车运送浓硫酸
（7）与$Al$反应能放出$H_{2}$的溶液中可能大量存在：$Fe^{2+}$、$K^{+}$、$NO_{3}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$

答案： 1.
(1)
(4)

2. 称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为 （ ）
A. 1：3 B. 3：1 C. 1：1 D. 4：3

答案： 2.C

二、$Al^{3+}$、$NH_{4}^{+}$、$H^{+}$等与$OH^{-}$反应的顺序
3. 向含有$HCl$、$MgCl_{2}$、$AlCl_{3}$、$NH_{4}Cl$的混合溶液中（假设各$1mol$），逐滴加入$NaOH$溶液，沉淀的物质的量随$NaOH$溶液体积变化的图像如图。（假设$Mg^{2+}$、$Al^{3+}$结合$OH^{-}$能力相同）

分析图像的变化情况，回答下列问题：
（1）$H^{+}$、$Al^{3+}$、$Al(OH)_{3}$、$NH_{4}^{+}$四种微粒与$OH^{-}$反应的先后顺序依次为____________。
（2）依次写出各阶段的离子方程式：
①$OA$：____________。
②$AB$：____________。
③$BC$：____________。
④$CD$：____________。

答案： 3.
(1)$H^{+}$、$Al^{3 + }$、$NH_{4}^{+}$、$Al(OH)_{3}$
(2)①$H^{+} + OH^{-}=H_{2}O$
②$Al^{3 + } + 3OH^{-}=Al(OH)_{3}\downarrow$，$Mg^{2 + } + 2OH^{-}=Mg(OH)_{2}\downarrow$
③$NH_{4}^{+} + OH^{-}=NH_{3}\cdot H_{2}O$
④$Al(OH)_{3} + OH^{-}=AlO_{2}^{-} + 2H_{2}O$