《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 从海水中提取镁的流程如图所示：

主要化学反应为
（1）制石灰乳：______________________________、______________________________。
（2）沉淀Mg²⁺：____________________________。
（3）制备MgCl₂：____________________________、______________________________。
（4）电解MgCl₂：__________________________。

答案： 答案：
(1)$CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$ $CaO + H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}$
(2)$Mg^{2+} + Ca(OH)_{2}=\!=\!=Mg(OH)_{2} + Ca^{2+}$
(3)$Mg(OH)_{2} + 2HCl=\!=\!=MgCl_{2} + 2H_{2}O$ $MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xlongequal[\triangle]{HCl}MgCl_{2} + 6H_{2}O$
(4)$MgCl_{2}(熔融)\stackrel{电解}{=\!=\!=}Mg + Cl_{2}\uparrow$
解析：（1）制石灰乳是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式分别为$CaCO_{3}\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO + CO_{2}\uparrow$、$CaO + H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}$；（2）沉淀$Mg^{2+}$是用石灰乳与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为$Mg^{2+} + Ca(OH)_{2}=\!=\!=Mg(OH)_{2} + Ca^{2+}$；（3）制备$MgCl_{2}$是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，然后在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁，化学方程式分别为$Mg(OH)_{2} + 2HCl=\!=\!=MgCl_{2} + 2H_{2}O$、$MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O\xlongequal[\triangle]{HCl}MgCl_{2} + 6H_{2}O$；（4）电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为$MgCl_{2}(熔融)\stackrel{电解}{=\!=\!=}Mg + Cl_{2}\uparrow$。

2.（2023·广西凭祥高三模拟）利用菱镁矿MgCO₃（含杂质Al₂O₃、FeCO₃）制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 （ ）

A. “酸浸”时溶液中有电子转移
B. “氧化”时用稀硝酸代替更好
C. 沉淀混合物为Al(OH)₃和Fe(OH)₃
D. 电解MgCl₂溶液可得到金属镁

答案： 答案：C
解析：A项，“酸浸”时发生的反应有$MgCO_{3}+2H^{+}=Mg^{2 + }+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$、$Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3 + }+3H_{2}O$、$FeCO_{3}+2H^{+}=Fe^{2 + }+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，这些反应中没有电子转移，A错误；B项，“氧化”时用稀硝酸代替，会引入硝酸根离子，后续处理较麻烦，且硝酸具有强氧化性，会产生氮氧化物污染环境，B错误；C项，“氧化”后溶液中含有$Mg^{2 + }$、$Al^{3 + }$、$Fe^{3 + }$，调节pH，$Al^{3 + }$、$Fe^{3 + }$会转化为$Al(OH)_{3}$和$Fe(OH)_{3}$沉淀，C正确；D项，电解$MgCl_{2}$溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，D错误。

1. 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
　(1) 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C) （ ）
　(2) 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A) （ ）
　(3) 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B) （ ）
　(4) 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D) （ ）
　(5) 利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br⁻可被氧化，Mg²⁺可被还原(2022·广东，12B) （ ）
　(6) MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A) （ ）

答案： 1.
(1)√　
(2)×　
(3)√　
(4)√　
(5)√　
(6)×

2. (2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

答案： 2.D

3. (2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
　　
下列说法错误的是 （ ）
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有Na₃AlF₆和CO₂
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用

答案： 3.C　[陶瓷的成分中含有SiO₂，SiO₂能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na₂CO₃ + HF = NaF + NaHCO₃，向合成槽中通入NaAlO₂，发生反应：6NaF + NaAlO₂ + 4NaHCO₃ = Na₃AlF₆↓ + 4Na₂CO₃ + 2H₂O，过滤得到Na₃AlF₆和含有Na₂CO₃的滤液，所以合成槽内产物主要有Na₃AlF₆、Na₂CO₃、H₂O，故C错误；滤液的主要成分为Na₂CO₃，可进入吸收塔循环利用，故D正确。]

4. (2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
　　
已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是 （ ）
A. 浸出镁的反应为MgO + 2NH₄Cl = MgCl₂ + 2NH₃↑ + H₂O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH₃、NH₄Cl
D. 分离Mg²⁺与Al³⁺、Fe³⁺是利用了它们氢氧化物Kₛₚ的不同

答案： 4.B