《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1. 硒$(^{34}Se)$元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有$CuSe$、$Ag_{2}Se$等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价层电子排布式为________，与硒同主族相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知滤液A中主要成分是$Na_{2}SeO_{3}$，可用于治疗克山病，则$Na_{2}SeO_{3}$的化学名称为________；滤液C中主要成分是$Na_{2}Se$，则$Na_{2}Se$的电子式为________。
(3)上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。
(4)写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式：______________________________。
(5)滤液C中析出硒的离子方程式为______________________________。

答案：
(1)$4s^{2}4p^{4}$ 硫、碲
(2)亚硒酸钠 $Na^{+}[\ddot{:Se}\ddot{:}]^{2 - }Na^{+}$
(3)粉碎 过滤
(4)$Na_{2}SeO_{4}+4C\xlongequal{高温}Na_{2}Se + 4CO\uparrow$
(5)$2Se^{2 - }+O_{2}+2CO_{2}\xlongequal{\;\;}2Se\downarrow + 2CO_{3}^{2 - }$（或$2Se^{2 - }+O_{2}+4CO_{2}+2H_{2}O\xlongequal{\;\;}2Se\downarrow + 4HCO_{3}^{-}$）

2. (2023·长沙一中高三段考)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含$Cu_{2}Te$、$TeO_{2}$外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知：$TeO_{2}$是两性氧化物，$TeOSO_{4}$为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：$Cu_{2}Te + 2O_{2}\xlongequal{\;\;}2CuO+TeO_{2}$；$TeO_{2}+H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}TeOSO_{4}+H_{2}O$。“含碲浸出液”的溶质成分除了$TeOSO_{4}$外，主要是________(填化学式)。
(2)操作Ⅰ的分离方法是________；从浸出渣中分离出Au的方法是________。
(3)“电解沉积除铜”目的是除去溶液中的$Cu^{2 + }$，电解初级阶段阴极的主要电极反应是______________________________。
(4)向“含碲硫酸铜母液”中通入$SO_{2}$并加入$NaCl$反应一段时间后，$Te(Ⅳ)$浓度从$6.72g\cdot L^{-1}$下降到$0.10g\cdot L^{-1}$，在一定条件下，碲沉淀率与还原时间、温度的变化曲线分别如图1、图2所示：

①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为________。
②图2中$80^{\circ}C$后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________。
③生成粗碲的离子方程式：________。

答案：
(1)$CuSO_{4}$
(2)过滤 加稀硝酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
(3)$Cu^{2 + }+2e^{-}\xlongequal{\;\;}Cu$
(4)①$80^{\circ}C$，$2.0\ h$ ②$SO_{2}$的溶解度随着温度的升高而降低，$SO_{2}$浓度降低，粗碲的产率会降低 ③$TeO_{2}^{2 - }+2SO_{2}+3H_{2}O\xlongequal{\;\;}Te\downarrow + 2SO_{4}^{2 - }+6H^{+}$