《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

整合　　必备知识
1. 铁盐
(1)常见的铁盐有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃等。
(2)含Fe³⁺的溶液，呈黄色，Fe³⁺具有较强的氧化性。Fe³⁺与Cu、H₂S反应的离子方程式分别为______________________________、______________________________。

(3)Fe³⁺易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①用FeCl₃固体配制FeCl₃溶液的方法：______________________________。
②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe³⁺。
③FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，所得固体主要成分为________。
④Fe³⁺与HCO₃⁻、AlO₂⁻混合时都会得到____沉淀。

答案： $2Fe^{3 + }+Cu=2Fe^{2 + }+Cu^{2 + }$ $2Fe^{3 + }+H_{2}S=2Fe^{2 + }+S\downarrow +2H^{+}$
@@将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度
@@$Fe_{2}O_{3}$
@@$Fe(OH)_{3}$

2. 亚铁盐
(1)FeSO₄·7H₂O呈____色，俗称______。

(2)含有Fe²⁺的溶液，呈________色，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性。
①氧化性：Fe²⁺与Zn反应的离子方程式为______________________________。
②还原性：Fe²⁺与Cl₂反应的离子方程式为______________________________。

(3)Fe²⁺在酸性介质中比较稳定，因而保存亚铁盐溶液时，应加入一定量的酸，同时放入少量________来防止氧化。

答案： 绿 绿矾
@@浅绿
@@$Fe^{2 + }+Zn=Zn^{2 + }+Fe$
@@$2Fe^{2 + }+Cl_{2}=2Fe^{3 + }+2Cl^{-}$
@@铁屑(钉)

3.高铁酸钾(K₂FeO₄)
暗紫色晶体，其中Fe为____价，具有强氧化性，可用作水体的______、______剂或高容量电池材料。

答案： +6 杀菌 消毒

4. Fe²⁺和Fe³⁺的检验
 




(3)含Fe²⁺、Fe³⁺的混合溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的检验

答案： 变红 灰绿 红褐 $K^{+}+Fe^{2 + }+[Fe(CN)_{6}]^{3 - }=KFe[Fe(CN)_{6}]\downarrow$
@@红 红褐色 紫
@@$Fe^{3 + }$ $Fe^{2 + }$

易错辨析
1. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果　　　　　　　　　　(　　　)
2. 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、Cl⁻、K⁺、SO₄²⁻　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
3. Fe₂(SO₄)₃和KI溶液反应的离子方程式:2Fe³⁺＋2I⁻ = 2Fe²⁺＋I₂　　　　　　　　　　(　　　)
4. 将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　)
5. 向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，若酸性KMnO₄溶液褪色,证明含有Fe²⁺　　　(　　　)

答案： √
@@×
@@√
@@×
@@×

1. 铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。下列关于铁元素的叙述正确的是　　　(　　　)
A. 采用将FeCl₃溶液直接蒸干的方法制备FeCl₃固体
B. 保存FeCl₂溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe²⁺水解
C. 25℃时，pH＝0的溶液中，Al³⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Fe²⁺可以大量共存
D. FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液时，Fe²⁺表现还原性

答案： D