《2024年步步高大一轮复习讲义高中化学人教版》

1.氧化还原反应
　(1) 判断依据：反应前后有元素的______发生变化。
　(2) 本质：__________（得失或偏移）。

答案：
(1)化合价
(2)电子转移

2.相关概念
　
　概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

答案： 得 降低 失 升高

3.氧化还原反应电子转移的表示方法
　(1) 双线桥法
　表示反应前后__________由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。
　
　(2) 单线桥法
　表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
　

答案：
(1)同一元素
(2)不同元素应用举例

[应用举例]
　(1) 分别用双线桥法、单线桥法标出$MnO_2$与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
　______________________________
　(2) 上述反应若产生1 mol $Cl_2$时，转移电子数目为__________，被氧化的$HCl$的物质的量是__________mol。
　

答案：

(1) ${MnO2 + 4HCl(浓)\xlongequal{\triangle}MnCl2 + Cl2\uparrow + 2H2O}$
(2)$2N_{\text{A}}$(或$1.204\times 10^{24}$) 2

4.常见的氧化剂和还原剂
　(1) 常见的氧化剂
　常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：$Cl_2$、浓硫酸、$HNO_3$、$KMnO_4(H^ + )$、$Fe^{3 + }$、$Cr_2O_7^{2 - }(H^ + )$（氧化剂得$e^ - $生成还原产物）。
　　
　(2) 常见的还原剂
　常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：$Zn$、$H_2$、$CO$、$Fe^{2 + }$、$H_2S$、$I^ - $（还原剂失$e^ - $生成氧化产物）。
　金属氢化物（如$NaH$等）、$NaBH_4$也是重要的还原剂。
　　
　(3) 元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如：
　　　　
　其中：$Fe^{2 + }$、$SO_3^{2 - }$主要表现__________性，$H_2O_2$主要表现__________性。

答案：
(1)${Cl^-}$ ${SO2}$ ${NO}$或${NO2}$ ${Mn^{2+}}$ ${Fe^{2+}}$或${Fe}$ ${Cr^{3+}}$
(2)${Zn^{2+}}$ ${H2O}$ ${CO2}$ ${Fe^{3+}}$ ${S}$ ${I2}$
(3)${Fe}$ ${S}$ ${H2O}$ ${Fe^{3+}}$ ${SO^{2-}_{4}}$ ${O2}$ 还原 氧化

5.氧化还原反应与四种基本反应型的关系
　　　　
　分析下列四个化学反应：
　A. $2Na + 2H_2O = 2NaOH + H_2\uparrow$
　B. $2HClO\xlongequal{光照}2HCl + O_2\uparrow$
　C. $4NH_3 + 5O_2\xlongequal[\triangle]{催化剂}4NO + 6H_2O$
　D. $4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$
　其中属于区域“1”的是__________（填字母，下同），属于区域“2”的是__________，属于区域“3”的是__________，属于区域“4”的是__________。

答案： D B C A